Question

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1:1。根據(jù)判斷出的元素及相應(yīng)化學(xué)式回答問題：

(1)五種元素中，金屬性最強(qiáng)的是_______(填元素名稱)，非金屬性最強(qiáng)的元素是_____(填元素名稱)。

(2)由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是________________________________________(用化學(xué)式表示)。

(3)元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為____________，其中存在的化學(xué)鍵類型為_________________________。

(4)E離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_______________。單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為_______________。

Answer 1

【答案】 鈉 氯 PH3 離子鍵和共價(jià)鍵 Cl2+H2O==H++C1-+HC1O

【解析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于N元素，則C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；C和E形成的化合物中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1，該化合物為NaE，則E為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故鈉元素的原子半徑最大；最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，高氯酸是最強(qiáng)的含氧酸，故氯非金屬性最強(qiáng)；（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性最差的是PH3。（3）元素A和E形成的化合物為HCl，元素A和B形成的化合物為NH3，二者反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為離子化合物，其電子式為，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵；（4）E離子為氯離子，氯離子核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖是：；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO。