8．下列關(guān)于煤、石油綜合利用的說法正確的是（　�。�
A．煤的干餾和石油的分餾都屬于化學(xué)變化
B．石油裂化獲得的產(chǎn)品是混合物
C．石油主要含C、H、O三種元素
D．煤焦油經(jīng)過分餾可得到苯、甲苯等，說明煤中含有苯和甲苯

分析 A．煤的干餾、石油的裂化都是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化；
B．石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量；
C．石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物；
D．煤中不含有苯和甲苯．

解答 解：A．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，屬于化學(xué)變化，石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；
B．石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，獲得的產(chǎn)品是混合物，故B正確；
C．烴為碳?xì)浠衔�，石油主要是烴的混合物，主要含C、H兩種元素，故C錯(cuò)誤；
D．煤中不含苯和甲苯，煤干餾后從煤焦油中能分離出來苯和甲苯，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查煤、石油綜合的利用，掌握煤的干餾、石油的分餾、石油裂化等知識是解答關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某學(xué)�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室保存的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．某實(shí)驗(yàn)需要配制460mL1.0mol/L的稀硫酸，應(yīng)取該硫酸25.0mL
B．足量銅和含2mol溶質(zhì)的該硫酸在加熱條件下反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積約為22.4L
C．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L
D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識的描述不正確的是（　　）
A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液和Fe（OH）3膠體
B．稱量時(shí)稱量物放在稱量紙上或玻璃器皿中，置于托盤天平右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中
C．汽油和水的混合物可用分液的方法分離
D．過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的說法，錯(cuò)誤的是（　　）
A．NaHCO3俗名小蘇打
B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖：下列說法不正確的是（　　）
A．在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗(yàn)殛枠O區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移動(dòng)
C．該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D．鉻原子的價(jià)電子排布式為3d44S2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于溶液的配制說法不正確的是（　　）
A．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸要用容量瓶配制
B．配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，稱量固體質(zhì)量為4.0g
C．容量瓶在定容時(shí)，若視線仰視，會(huì)使得配制出的溶液物質(zhì)的量濃度偏小
D．容量瓶洗滌時(shí)，若瓶底上有少量蒸餾水，可不必烘干直接使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng)：A（s）?B（g）+C（g），△H=-Q kJ/mol（Q＞O）．一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，然后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡．下列分析不正確的是（　�。�
A．兩次平衡時(shí)，C（g）的濃度相等
B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（B）生成：n（C）消耗=1：1
C．若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動(dòng)
D．若開始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，則達(dá)到平衡時(shí)吸收QkJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氨是一種重要的化工原料，也是重要的工業(yè)產(chǎn)品，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）液氨儲(chǔ)氫是目前研究的重要課題，液氨的電離和水的電離相似，液氨中的氨也能發(fā)生電離：：NH3+NH3?NH4++NH2-，其離子積常數(shù)為1.0×10-30．現(xiàn)將2.3克金屬鈉投入1.0L液氨中，待反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè)溶液體積不變，所得溶液中NH4+離子濃度為1.0×l0-29mol/L．
（2）用Pt電極對液氨進(jìn)行電解可產(chǎn)生H2和N2，則陽極的電極反應(yīng)式是8NH3-6e-=N2↑+6NH4+或6NH2--6e-=N2↑+4NH3．
（3）以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO（NH2）2的反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+72.49kJ•mol-1
則N2（g）、H2（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-179.38kJ•mol-1．
（4）將一定量的N2和H2充入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下反應(yīng)并達(dá)到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%；在該溫度下的平衡常數(shù)K=3.70．
（5）如圖是某壓強(qiáng)下，N2與H2按體積比1：3投料時(shí)，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線．其中一條是經(jīng)過一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時(shí)的曲線．則圖中b點(diǎn)，v（正）＞v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對于 CH3-C≡C-CH3分子，下列說法正確的是（　　）
A．四個(gè)碳原子不可能在一條直線上B．所有原子在同一平面內(nèi)
C．在同一直線上的原子最多為4個(gè)D．在同一直線上的原子最多為6個(gè)

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