Question

X、Y、Z、W、R屬于短周期的主族元素．X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為（m+n），M層電子數(shù)為（m-n），W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述不正確的是（　�。�

A．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定

B．Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z

C．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2

D．X、Y、R形成的兩種簡單離子的半徑大小順序是：R＞X＞Y

Answer 1

分析：X的原子半徑在短周期主旋元素中最大，應(yīng)為Na元素；Y元素的原子外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，因為L層電子最多為8，則n=2，m=6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素，結(jié)合元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律可解答該題．

解答：解：X的原子半徑在短周期主旋元素中最大，應(yīng)為Na元素；Y元素的原子外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，因為L層電子最多為8，則n=2，m=6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素，
A．Y是O元素，R是S元素，元素的非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，氧元素的非金屬性大于硫元素，所以水的穩(wěn)定性大于硫化氫，故A正確；
B．非金屬性：S＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故B正確；
C．X與Y形成的兩種化合物分別為Na₂O、Na₂O₂，兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2，故C正確；
D．X是Na元素，Y是O元素，R是S元素，這三種元素形成的簡單離子半徑大小順序是R＞Y＞X，故D錯誤；
故選：D．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度中等，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意元素非金屬性的比較．