Question

【題目】回答下列問題

（1）配平以下方程式

__K2Cr2O7+__HC1=__KC1+__CrCl3+__H2O+__Cl2↑

（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是__，還原產(chǎn)物是__，每生成lmol這種還原產(chǎn)物，將有__mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

（3）已知反應(yīng)：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則同時(shí)會(huì)生成水的質(zhì)量為___g。

Answer 1

【答案】1 14 2 2 7 3 HCl CrCl3 3 1：6 1.8

【解析】

（1）分析反應(yīng)中各元素化合價(jià)變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式；

（2）反應(yīng)物中所含元素化合價(jià)升高的為還原劑，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物；依據(jù)K2Cr2O7+14HCl（濃）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，可知生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移6mol電子，被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為6mol；

（3）反應(yīng)中H2S中S氧化化合價(jià)升高，SO2中S元素化合價(jià)降低，氧化產(chǎn)物為2mol，還原產(chǎn)物為1mol，此時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32g，據(jù)方程式計(jì)算。

（1）K2Cr2O7+HCl（濃）=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，K2Cr2O7中+6價(jià)Cr化合價(jià)降為CrCl3中+3價(jià)，反應(yīng)1molK2Cr2O7，得到6mol電子，HCl中-1價(jià)的Cl化合價(jià)升高為Cl2中的0價(jià)，生成1molCl2失去2mol電子，依據(jù)得失電子守恒可知：CrCl3系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為3，然后根據(jù)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等配平，故方程式K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑，故答案為：1；14；2；2；7；3；

（2）反應(yīng)中K2Cr2O7中+6價(jià)Cr化合價(jià)降為CrCl3中+3價(jià)，所以K2Cr2O7為氧化劑，CrCl3為還原產(chǎn)物；HCl中-1價(jià)的Cl化合價(jià)升高為Cl2中的0價(jià)，所以HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物；依據(jù)

～6mole-

2 6

1 3

故電子轉(zhuǎn)移3mol，從反應(yīng)中得14HCl中有6HCl價(jià)態(tài)發(fā)生變化，還有8個(gè)未發(fā)生變化，故作還原劑的為6mol，氧化劑K2Cr2O7為1mol，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6，故答案為：HCl；CrCl3；3；1：6；

（3）反應(yīng)2H2S+SO2=2H2O+3S↓中，生成3molS，氧化產(chǎn)物為2mol，還原產(chǎn)物為1mol，此時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32g，同時(shí)會(huì)生成水2mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，同時(shí)會(huì)生成水0.1mol，質(zhì)量是1.8g，故答案為：1.8。