二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑,而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法:
方法一:2 NaClO3+4 HCl=2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl+2 H2O
方法二:2 NaClO3+H2O2+H2SO4=2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4+2 H2O
(1)方法一的離子方程式為 ;
(2)方法二中被氧化的物質(zhì)是 ,若反應中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移,則產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為 L;在下面的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
2 NaClO3+H2O2+H2SO4=2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4+2 H2O
(3)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定ClO—與ClO3—的濃度之比為1:3,則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 ;
(1)2ClO3-+4 H++2Cl-=2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 H2O
(2)H2O2, 2.24
(3)4:1
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)是否是能溶于水的電解質(zhì),改寫可得離子方程式。
(2)方法二H2O2中O元素的化合價由-1價轉(zhuǎn)化為0,所以H2O2為還原劑被氧化;ClO2與電子的對應關系為:ClO2~e?,則V(ClO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L;H2O2中O失去2e?,NaClO3中Cl得到2e?,可標出電子轉(zhuǎn)移。
(3)假設反應中生成了1mol NaClO和3mol NaClO3,則有1×1mol+5×3mol=16mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,由得失電子守恒知,必有16mol氯原子被還原,即被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol:(1mol+3mol)=4:1。
考點:本題考查氧化還原反應、電子轉(zhuǎn)移及其計算、離子方程式的書寫。
科目:高中化學 來源:2016屆海南省三亞市高一上學期期中考試化學試卷(A)(解析版) 題型:選擇題
已知常溫下,在溶液中發(fā)生如下反應:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2=2A3++2B-;③2B-+Z2=B2+2Z-由此推斷下列說法錯誤的是( )。
A、反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進行
B、Z元素在①反應中被氧化,在③反應中被還原
C、還原性由強到弱的順序是Z-,B-,A2+,X2+
D、氧化性由強到弱的順序是XO4-,Z2,B2,A3+
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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.SO2能使品紅溶液褪色是因為SO2具有氧化性,所以它也能使酸堿指示劑褪色
B.硫化氫中硫顯最低價態(tài)-2價,因此只具有還原性
C.濃硫酸使木棒或棉花變黑,體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
D.BaSO4可作“鋇餐”進行X射線檢查
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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省高一上學期期中考試理科化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是( )
A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小
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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省高一上學期期中考試理科化學試卷(解析版) 題型:選擇題
2011年11月28日至12月9日在南非德班舉行了國際氣候變化大會,主要討論減碳排放問題。從組成上分類下列物質(zhì)可以與CO2分為同一類的物質(zhì)是( )
A.SiO2 B.NaCl C.K2CO3 D.Al
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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有A、B兩個完全相同的裝置,某學生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸,將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中,下列敘述正確的是( )
A.A裝置的氣球膨脹速率大
B.若最終兩氣球體積不同,則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/L
C.若最終兩氣球體積相同,則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L
D.最終兩試管中Na+、Cl-的物質(zhì)的量一定相同
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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
以下是對某溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論,其中正確的是( )
A.先加入BaCl2溶液,再加入HNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀,則溶液中一定含有大量的SO42-
B.加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生了白色沉淀,則溶液中一定含有大量的CO32-
C.加入鹽酸,能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,則溶液中一定含有CO32-
D.先加適量的硝酸將溶液酸化,再加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中一定含有大量的Cl—
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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應:
①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2
Mg3N2;③2Mg+CO2
2MgO+C;
④Mg+H2OMgO+H2↑; ⑤Mg3N2 +6H2O
3Mg(OH)2+2NH3↑
可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥,裝置內(nèi)所發(fā)生的反應是完全的,整套裝置的末端與干燥管相連)。
回答下列問題:
(1)在設計實驗方案時,除裝置A、D、E外,還應選擇的裝置有 (填字母代號),選擇裝置D目的為_____________________________ ;
(2)通氣后,應先點燃 處的酒精燈;如果同時點燃A、F裝置的酒精燈,將會使實驗結(jié)果 (填“偏高”或“偏低”)原因
(3)請設計一個實驗,驗證產(chǎn)物是Mg3N2,寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論:
_____________________________________________________________________
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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省湖州市屬九校高一12月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
取1.43 g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,用去鹽酸2.0mL,并收集到112mLCO2(標況)。
求:(1)稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為 mol?L-1
(2)Na2CO3?xH2O的摩爾質(zhì)量為 g?mol-1
(3)x=
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