二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑,而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法:

方法一:2 NaClO3+4 HCl=2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl+2 H2O

方法二2 NaClO3+H2O2+H2SO42 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4+2 H2O

1)方法一的離子方程式為 ;

2)方法二中被氧化的物質(zhì)是 ,若反應中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移,則產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為 L;在下面的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

2 NaClO3+H2O2+H2SO42 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4+2 H2O

3)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定ClOClO3的濃度之比為13,則Cl2NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

 

12ClO3-+4 H++2Cl-=2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 H2O

2H2O2, 2.24

341

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)是否是能溶于水的電解質(zhì),改寫可得離子方程式。

2)方法二H2O2O元素的化合價由-1價轉(zhuǎn)化為0,所以H2O2為還原劑被氧化;ClO2與電子的對應關系為:ClO2~e?,則V(ClO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24LH2O2O失去2e?,NaClO3Cl得到2e?,可標出電子轉(zhuǎn)移。

3)假設反應中生成了1mol NaClO3mol NaClO3,則有1×1mol+5×3mol=16mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,由得失電子守恒知,必有16mol氯原子被還原,即被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol:(1mol+3mol=41。

考點:本題考查氧化還原反應、電子轉(zhuǎn)移及其計算、離子方程式的書寫。

 

練習冊系列答案
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已知常溫下,在溶液中發(fā)生如下反應:16H++10Z+2XO4=2X2++5Z2+8H2O;2A2++B2=2A3+2B2B+Z2=B2+2Z由此推斷下列說法錯誤的是( )。

A、反應Z2+2A2+=2A3++2Z可以進行

B、Z元素在反應中被氧化,在反應中被還原

C、還原性由強到弱的順序是Z,B,A2+,X2+

D、氧化性由強到弱的順序是XO4,Z2,B2,A3+

 

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下列敘述正確的是

ASO2能使品紅溶液褪色是因為SO2具有氧化性,所以它也能使酸堿指示劑褪色

B.硫化氫中硫顯最低價態(tài)-2價,因此只具有還原性

C.濃硫酸使木棒或棉花變黑,體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

DBaSO4可作鋇餐進行X射線檢查

 

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在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是( )

A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

 

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20111128日至129日在南非德班舉行了國際氣候變化大會,主要討論減碳排放問題。從組成上分類下列物質(zhì)可以與CO2分為一類的物質(zhì)是( )

ASiO2 BNaCl CK2CO3 DAl

 

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A、B兩個完全相同的裝置,某學生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO30.84 g NaHCO3A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸,將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中,下列敘述正確的是( )

AA裝置的氣球膨脹速率大

B.若最終兩氣球體積不同,則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/L

C.若最終兩氣球體積相同,則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L

D.最終兩試管中Na、Cl的物質(zhì)的量一定相同

 

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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

以下是對某溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論,其中正確的是

A先加入BaCl2溶液再加入HNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀則溶液中一定含有大量的SO42

B加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生了白色沉淀則溶液中一定含有大量的CO32

C.加入鹽酸,能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,則溶液中一定含有CO32

D.先加適量的硝酸將溶液酸化,再加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中一定含有大量的Cl

 

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現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應:

2Mg+O22MgO;3Mg+N2 Mg3N2;2Mg+CO22MgO+C

Mg+H2OMgO+H2; Mg3N2 +6H2O3Mg(OH)2+2NH3

可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥,裝置內(nèi)所發(fā)生的反應是完全的,整套裝置的末端與干燥管相連)。

回答下列問題:

1在設計實驗方案時,除裝置A、DE外,還應選擇的裝置有 (填字母代號),選擇裝置D目的為_____________________________ ;

2通氣后,應先點燃 處的酒精燈;如果同時點燃A、F裝置的酒精燈,將會使實驗結(jié)果 (填偏高偏低)原因

3請設計一個實驗,驗證產(chǎn)物是Mg3N2,寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論:

_____________________________________________________________________

 

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143 g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,用去鹽酸20mL,并收集到112mLCO2(標況)。

求:(1)稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為 mol?L1

2Na2CO3?xH2O的摩爾質(zhì)量為 g?mol-1

3x=

 

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