【題目】鹵代烴 R—CH2—CH2—X 中化學(xué)鍵如圖所示，則下列說法正確的是()

A. 發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和③

B. 發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和④

C. 發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是①

D. 發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和②

【答案】C

【解析】

鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，結(jié)合圖中有機物的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵以此來解答。

A．發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，則只斷裂C-X，即圖中①，選項A錯誤；

B．發(fā)生消去反應(yīng)，斷裂C-X和鄰位C上的C-H鍵，則斷裂①③，選項B錯誤；

C．發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，則只斷裂C-X，即圖中①，選項C正確；

D．發(fā)生消去反應(yīng)，斷裂C-X和鄰位C上的C-H鍵，則斷裂①③，選項D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖曲線a表示放熱反應(yīng) X(g) + Y(g) + N(s) Z(g) + M(g)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。在其它條件不變時改變某個條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是

A.升高溫度B.加大X的投入量

C.縮小容器的體積D.增加N的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（假設(shè)僅為NO和NO2的混合物），影響生態(tài)環(huán)境。

Ⅰ．氮氧化物NOx 對環(huán)境主要影響有兩點____、____。

Ⅱ．工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx ，反應(yīng)原理為：NH3 + NOxN2 + H2O

某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）裝置C的作用有兩個：一個作用是通過氣泡產(chǎn)生的速率來控制反應(yīng)物的比例，另一個作用是______。裝置F的作用是_______。

（3）反應(yīng)6 NO2＋8 NH37 N2＋12 H2O可用于處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6 mol電子時，消耗NO2的物質(zhì)的量為_______mol。

Ⅲ．工業(yè)上也常用NaOH溶液吸收法處理NOx ：

NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O （I）

2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O （II）

（1）當(dāng)NOx被NaOH溶液完全吸收時，轉(zhuǎn)化為鹽。x的值可能是_____（填字母）。

A．1.0 B．1.3 C．1.5 D．2.0

（2）2240 mL（標準狀況）NO 和NO2的混合氣體溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，并無氣體放出，則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是__________。

Ⅳ．除能防止有毒氣體的污染外，NaOH溶液吸收法還具有的優(yōu)點是_____，其缺點是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在《科學(xué)》(Science)中的一篇論文中，圣安德魯斯的化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞砜)作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實驗?zāi)Ｐ�，這種實驗電池在充放電100次以后，其電池容量仍能保持最初的95％。該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A.多孔的黃金作為正極，負極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+

B.DMSO電解液能傳遞Li+和電子，但不能換成水溶液

C.該電池放電時每消耗2mol空氣，轉(zhuǎn)移4mol電子

D.給該鋰—空氣電池充電時，金屬鋰接直流電源正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩(V2O5)在冶金、搪瓷、磁性材料等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。實驗室以含釩廢料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、A12O3、有機物)為原料制備V2O5的一種流程如圖：

已知I．含釩離子在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系如表所示：

Ⅱ．25℃時，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示：

Ⅲ．NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8g·L-1；60℃、24.2g·L-1。

回答下列問題：

（1）“焙燒”的目的是_____。

（2）“濾渣1”的用途為____(寫出一種即可)。

（3）通過計算說明，常溫下，若“調(diào)pH”為7，Cu2+是否沉淀完全____。(溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全)

（4）“沉錳”需將溫度控制在70℃左右，溫度不能過高或過低的原因為____。

（5）結(jié)晶所得NH4VO3需進行洗滌、干燥。合適的洗滌試劑為____；證明NH4VO3已洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象為____。

（6）“煅燒”時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過渡金屬元素在醫(yī)藥、催化劑、新材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列有關(guān)說法正確的是_____。

A．銅元素焰色反應(yīng)的光譜為吸收光譜

B．金屬鍵沒有方向性和飽和性

C．基態(tài)鐵原子核外未成對電子有4個

D．鋅屬于過渡元素，處于元素周期表的d區(qū)

（2）[Co(NH3)5Br](NO3)3是鉆元素形成的一種配位化合物。

①該配位化合物中心離子的價電子排布式為___，中心離子的配位數(shù)為____。

②該配位化合物中含氮離子的中心原子的雜化類型為______。

（3）①一種鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如圖，與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是_____。

a．氯化鈉

b．氯化銫

c．石英

d．金剛石

②NiO、CoO的晶體結(jié)構(gòu)均屬于NaC1型(Ni2+和Co2+的半徑分別為69pm和74pm)，NiO的熔點比CoO高，其原因是____。

③已知CuOCu2O+O2↑(未配平)，試從結(jié)構(gòu)的角度解釋這一反應(yīng)能夠發(fā)生的原因_____。

（4）Cu與H可形成一種紅色晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為____，一個晶胞的質(zhì)量為_____g(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，下列判斷正確的是

A.稀釋后溶液的pH=7B.氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

C.稀釋過程中增大D.pH = 11氨水的濃度為0.001mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氣體a通入溶液b中(裝置如圖所示)，始終無明顯變化的是

選項

A

B

C

D

氣體a

CO2

Cl2

NO2

SO2

溶液b

CaCl2

KI

FeSO4

Ba(NO3)2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求作答。

（1）的名稱為______________．

（2）CH3CH2OH所含官能團的電子式：_____________．

（3）進行一氯取代反應(yīng)后，只能生成_________種沸點不同產(chǎn)物．

仔細辨認以下物質(zhì)，然后按要求作答：

（4）屬于芳香烴的__________；

（5）屬于醇類的有__________；

（6）①和⑩反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________

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