Question

下列敘述都與反應熱有關，其中不正確的是（　　）

• A、HCl和NaOH反應的中和熱為57.3 kJ?mol^-1，則稀H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液發(fā)生中和反應的熱化學反應方程式為 

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  H₂SO₄（aq）+

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  2

  Ba（OH）₂（aq）=

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  2

  BaSO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3 kJ/mol
• B、CO的燃燒熱是283.0 kJ?mol^-1，則表示CO燃燒的熱化學方程式為CO（g）+

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  O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0 kJ/mol
• C、對于反應：2NO₂?N₂O₄；△H＜0．升高溫度，正逆反應的速率都增大，但正反應的增速大于逆反應增速
• D、實驗測得C與CO的燃燒熱分別是393.5kJ?mol^-1和283.0kJ?mol^-1，則C（s）與O₂（g）反應生成CO（g）的反應熱為-110.5kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A．中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量；
B．燃燒熱是完全燃燒1mol物質生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量；
C．升高溫度化學反應速率加快，化學平衡向著吸熱方向進行；
D．碳與氧氣的反應可分2步進行．

解答：解：A．H₂SO₄和Ba（OH）₂反應時，除生成水外，還有BaSO₄生成，所以其反應熱不是中和熱，故A正確；
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，即完全燃燒1mol一氧化碳生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物二氧化碳所放出的熱量為283.0kJ，即：CO（g）+

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O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0 kJ/mol，故B正確；
C．對于反應2NO₂ （g）?N₂O₄（g）；△H＜0，升高溫度，正逆反應的速率都增大，化學平衡向著逆方向進行，所以逆反應速率大于正反應速率，故C錯誤；
D．碳與氧氣的反應可認為先生成一氧化碳，然后繼續(xù)反應生成二氧化碳，根據(jù)蓋斯定律可得反應熱為：-393.5kJ?mol^-1-（-283.0kJ?mol^-1）=-110.5kJ?mol^-1，故D正確．
故選AC．

點評：本題考查中和熱、燃燒熱平衡移動和蓋斯定律，題目難度不大，掌握概念實質是解題關鍵，題目難度中等．