某學(xué)生應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體 A 的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．回答下列問題：

（1）該項研究（實驗）的主要目的是
 

（2）與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是
 

（3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是
 
．
考點：實驗裝置綜合
專題：實驗設(shè)計題
分析：該實驗是氣體A通過濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣通入B，不能使干燥的有色布條褪色，在通入濕潤的有色布條，布條褪色，證明干燥的氯氣沒有漂白性；氯氣有毒，裝置中應(yīng)加上尾氣吸收裝置．
解答： 解：（1）該實驗通過觀察干燥氯氣與濕氯氣分別對有色布條的漂白作用，來研究干燥的氯氣有沒有漂白性，
故答案為：探究干燥的氯氣是否有漂白性；
（2）氯氣通過A瓶被濃硫酸干燥；B瓶中干燥的布條不褪色，說明干燥氯氣沒有漂白性；C瓶中氯氣與水生成氯水、有色布條褪色，說明濕氯氣對有色布條有漂白作用；
故答案為：B內(nèi)的有色布條不褪色，C內(nèi)的有色布條褪色；
（3）氯氣有毒，排放到空氣中會污染空氣，應(yīng)進行尾氣吸收，在裝置后加上尾氣吸收裝置（類似C瓶），吸收液為燒堿溶液，
故答案為：沒有尾氣處理，多余的氯氣會污染環(huán)境．
點評：本題考查氯氣的性質(zhì)，注意氯氣沒有漂白性，氯水的漂白性是溶液中次氯酸的表現(xiàn)的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、22.4L氫氣中含有氫分子致目為NA
B、0.5mol Na2CO3中含有的Na+數(shù)目為0.5 NA
C、常溫常壓下，14g氮氣含有的原子數(shù)目為NA
D、0.5 mol/L Fe2（SO4）3溶液中，S的數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組用下圖裝置進行SO2 與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗（夾持裝置已略去）．
（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在
 
中，再加水稀釋，這樣操作的目的是
 
，操作中不需要的儀器有
 
（填字母）．
a．藥匙 b．燒杯 c．石棉網(wǎng) d．玻璃棒 e．坩堝
（2）通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為
 
，
（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2+生成
 
；
③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-．該做法
 
（填“合理”或“不合理”），理由是
 
．
（4）D裝置中倒置漏斗的作用是
 
．
（5）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有
 
（填入正確選項前的字母）．
a．濃H2SO4       b．酸性KMnO4溶液  　    c．碘水       d．NaCl溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100ml 0.4mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，若生成1.56克氫氧化鋁沉淀，則加入氫氧化鈉溶液的體積為（　�。�
A、200 ml
B、400 ml
C、450 ml
D、700ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國是氧化鋁生產(chǎn)大國，工業(yè)上每生產(chǎn)1t氧化鋁將排出1～2t赤泥，赤泥大量堆積會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染．赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO2約占22%、Al2O3約占7%、Fe2O3約占11%、TiO2約占5%及少量其他物質(zhì)．
（1）一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO2的煙氣，寫出吸收SO2時可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設(shè)計了如下工藝流程：

已知：TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO4（硫酸氧鈦，易水解）．
①氧化物D的化學(xué)式是
 
，原料A最好是下列物質(zhì)中的
 
．
A．氨水   B．氫氧化鈉   C．生石灰    D．雙氧水
②寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時反應(yīng)的離子方程式
 
．
③寫出上述工藝中稀釋時發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/L?s，則所經(jīng)歷的時間是（　�。�
A、0.44sB、1s
C、1.33sD、2s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、電化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
B、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
C、根據(jù)某反應(yīng)的△H＜0，判斷該反應(yīng)在此條件下一定能自發(fā)進行
D、已知BaSO4和BaCO3的Ksp相近．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存，向溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是（　　）
A、氯氣：K+  Ba2+  SiO32-   NO3-
B、二氧化硫：Na+    NH4+   SO32-  C1-
C、氨氣：K+   Na+   AlO2-  CO32-
D、甲醛：Ca2+   Mg2+   Mn04-    NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．

據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H
 
0 （選填“＞”、“＜”）．
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=
 
．
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積
S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
 （填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化劑．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
NO2（g）
1
2
N2O4（g）△H=-26.35kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
②硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2．
若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有NO、NO2的混合氣體（不考慮N2O4）恰好與50mL 1.0mol?L-1的Na2CO3溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分?jǐn)?shù)為多少？（請寫出計算過程）

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