Question

下列性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�

A．電負(fù)性：C＞N＞O

B．堿性：Al（OH）₃＞Mg（OH）₂＞NaOH＞KOH

C．原子半徑：S＞P＞Si

D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

Answer 1

分析：同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱；氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，單質(zhì)的還原性逐漸減弱，同主族元素的原子從上到下，原子半徑逐漸增大，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱．

解答：解：A、同周期元素的原子從左到右，得電子能力逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，所以電負(fù)性：C＜N＜O，故A錯(cuò)誤；
B、同周期元素的原子從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜NaOH＜KOH，故B錯(cuò)誤；
C、同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：S＜P＜Si，故C錯(cuò)誤；
D、同主族元素的原子從上到下，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期律的知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，難度不大，注意規(guī)律的整理和歸納．