【題目】實(shí)驗(yàn)室用環(huán)己醇脫水的方法合成環(huán)己烯,該實(shí)驗(yàn)的裝置如下圖所示:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/(g·cm-3)

沸點(diǎn)/

溶解性

環(huán)已醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)已烯

82

0.8102

83

難溶于水

按下列實(shí)驗(yàn)步驟回答問(wèn)題:

.產(chǎn)物合成

a中加入10.0g環(huán)己醇和2片碎瓷片,冷卻攪拌下慢慢加入1mL濃硫酸,b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度接近90℃。

l)碎瓷片的作用是________;b的名稱是________;

2a中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________;本實(shí)驗(yàn)最容易產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

.分離提純

將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中,依次用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加人無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣,最終通過(guò)操作X得到純凈的環(huán)己烯,稱量,其質(zhì)量為4.1g。

3)用碳酸鈉溶液洗滌的作用是________,操作X的名稱為________。

.產(chǎn)物分析及產(chǎn)率計(jì)算

4①核磁共振氫譜可以幫助鑒定產(chǎn)物是否為環(huán)己烯,環(huán)己烯分子中有_______種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

本實(shí)驗(yàn)所得環(huán)己烯的產(chǎn)率是_______。

【答案】 防止a中液體暴沸 直形冷凝管 除去粗產(chǎn)品中的硫酸 蒸餾 3 50%

【解析】(l)碎瓷片的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象;儀器b的名稱是直形冷凝管

(2)在濃硫酸存在條件下,加熱環(huán)己醇可制取環(huán)己烯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:加熱過(guò)程中,環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外,還可以發(fā)生取代反應(yīng),分子間發(fā)生脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚,副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)利用碳酸鈉能和硫酸反應(yīng)生成可溶于水的硫酸鈉,洗滌是用碳酸鈉溶液除去粗產(chǎn)品中的硫酸;操作X的目的是分離相互混溶的液體混合物,則X的名稱為蒸餾;

(4)①環(huán)己烯是對(duì)稱結(jié)構(gòu),其分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

②環(huán)己醇的物質(zhì)的量為=0.1mol,理論上可以得到0.1mol環(huán)己烯,其質(zhì)量為8.2g,所以產(chǎn)率=×100%=50%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物中,符合通式CnH2n+2,且沸點(diǎn)最高的是

A. 環(huán)已烷 B. 新戊烷 C. 三氯甲烷 D. 正辛烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【2014新課標(biāo)2】37[化學(xué)選修——3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,dc同族;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子;卮鹣铝袉(wèn)題:

1b、cd中第一電離能最大的是 (填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子軌道示意圖為 。

2a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ;分子中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 (填化學(xué)式,寫兩種)。

3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是 ;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。(填化學(xué)式)

4ec形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為 。

5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中陰離子為 ,陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ,判斷理由是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、無(wú)水醋酸鈉,D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6 C2H50H ②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)/℃

34.7

78.5

118

77.1

請(qǐng)回答:

(1)濃硫酸的作用是___________________;若用同位素180示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子

中氧原子的提供者,寫出能表示180位置的化學(xué)方程式:_____________________。

(2)球形干燥管C的作用是______________。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)______________________;反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是_________________。

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣,分離出___________;再加入(此空從下列選項(xiàng)中選擇)________,然后進(jìn)行蒸餾,收集77℃左右的餾分,以得較純凈的乙酸乙酯。

A.五氧化二磷 B.堿石灰 C.無(wú)水硫酸鈉 D.生石灰

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)方程式不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室制乙炔:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2

B. 丁二烯的1,4-加成:H2C=CHCH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl

C. 向苯酚鈉溶液中加入少量CO2

D. 乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng):CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于分子晶體的化合物是

A. 石英 B. 白磷 C. 干冰 D. 食鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【2015山東卷】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是 。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的

a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

(2)

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.2

加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去 (填離子符號(hào)),濾渣中含 (填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量,原因是

已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

(3)利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知:2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20 Ba2++CrO42—=BaCrO4

步驟 移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL。

步驟:移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟 相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為 mol·L-1,若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出,Ba2+濃度測(cè)量值將 (填“偏大”或“偏小”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,25 mL 0.1 mol·L1弱堿MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L1HCl,溶液pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. MOH電離方程式為MOH===M+OH

B. b點(diǎn)離子濃度大小為c(OH)>c(H)>c(M)>c(Cl)

C. c點(diǎn)滴加的V(HCl)>12.5 mL

D. d點(diǎn),c(Cl)=2c(MOH)+2c(M)=0.1 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法,下列對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是( 。

A. H2SO4是酸,因?yàn)镠2SO4中含有氫元素

B. 豆?jié){是膠體,因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間

C. Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng),因?yàn)榉磻?yīng)中沒(méi)有離子參加

D. 燃燒必須有氧氣參與,因而沒(méi)有氧氣參與的反應(yīng)一定沒(méi)有燃燒現(xiàn)象

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