Question

17．過氧化鈣是重要的無機過氧化物．近年來，這種產(chǎn)品的用途，伴隨著應(yīng)用技術(shù)的開發(fā)在迅速增多，現(xiàn)已廣泛用于化學工業(yè)和農(nóng)業(yè)等方面的生產(chǎn)．工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如圖：

已知CaO₂•8H₂O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．
（1）用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化學方程式是CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；
（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：①溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率；②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO₂•8H₂O產(chǎn)率．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖示流程中找出反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學方程式，由工藝流程可知，反應(yīng)②為氯化鈣與氨水、過氧化氫反應(yīng)生成CaO₂•8H₂O，還應(yīng)生成氯化銨；
（2）通過檢驗洗滌液中是否含有氯離子來判斷檢驗“水洗”是否合格，用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗；
（3）從雙氧水的穩(wěn)定性、該反應(yīng)的反應(yīng)熱、溫度對過氧化鈣的溶解度的影響等方面分析；

解答 解：（1）由流程可知，反應(yīng)物為氯化鈣、雙氧水、氨氣和水，生成為CaO₂•8H₂O和氯化銨，反應(yīng)的化學方程式為：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl，
故答案為：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；
（2）“水洗”若不合格，洗滌液中會含有氯離子，所以檢驗“水洗”是否合格的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀，
故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；
（3）由于溫度較高時雙氧水容易分解，會導(dǎo)致過氧化鈣產(chǎn)率下降，且溫度降低時過氧化鈣的溶解度減小，有利于過氧化鈣的析出，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO₂•8H₂O產(chǎn)率，所以沉淀反應(yīng)時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，
故答案為：溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO₂•8H₂O產(chǎn)率．

點評 本題考查形式為物質(zhì)制備流程圖題目，涉及化學反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的檢驗等問題，題目難度較大，做題時注意分析題中關(guān)鍵信息、明確實驗基本操作方法，本題較為綜合，充分考查了學生的分析、化學實驗?zāi)芰Γ?/p>