化學(xué)需氧量(COD)是水體質(zhì)量的檢測項(xiàng)目之一，COD是指用強(qiáng)氧化劑[我國采用重鉻酸鉀(K2Cr2O7)]處理一定量的水樣時(shí)消耗的氧化劑的量，并換算成以氧氣為氧化劑時(shí)，1 L水樣消耗O2的質(zhì)量(mg/L)．現(xiàn)取某池塘中的水樣20.00 mL，加入10.00 mL　0.04000 mol/L　K2Cr2O7溶液，并加入適量酸和催化劑，加熱反應(yīng)2h，剩余的K2Cr2O7用Fe(NH4)2(SO4)2溶液反應(yīng)．經(jīng)測定，需用0.1000 mol/L　Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00 mL，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O．

(1)上述離子方程式中發(fā)生還原反應(yīng)的離子為________，作還原劑的離子是________．標(biāo)出上述離子方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

(2)求該池塘水樣的COD．

答案：
解析：


提示：

新課程標(biāo)準(zhǔn)要求同學(xué)們理解化學(xué)的基本概念和原理，并能綜合運(yùn)用有關(guān)的知識、技能與方法分析和解決一些實(shí)際的化學(xué)問題．本題很好地利用化學(xué)需氧量這一陌生概念，考查氧化還原反應(yīng)的基本內(nèi)容，同時(shí)也考查了大家綜合運(yùn)用已有知識解決問題的能力．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法．
（1）①廢水Ⅰ呈堿性，若采用CO2處理，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-
．
②廢水Ⅱ常用明礬處理．實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?!--BA-->
HCO3-會促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強(qiáng)
HCO3-會促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強(qiáng)
．
③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化：Hg2++CH4═CH3Hg++H+，我國規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05mg/L．若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)
否
否
（填“是”或“否”）．
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
．
（2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量（以mg/L計(jì)）．某研究性學(xué)習(xí)小組測定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過程如下：
Ⅰ．取V1 mL水樣于錐形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱．
Ⅲ．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定．終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL．
①Ⅱ中，碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸
．
②Ⅲ中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD=
8000×(15-cV2)
V1
8000×(15-cV2)
V1
（用含c、V1、V2的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?朝陽區(qū)模擬）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法．
（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是
OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-
．
②廢水Ⅱ常用明礬處理．實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?!--BA-->
HCO3-會促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強(qiáng)
HCO3-會促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強(qiáng)
．
③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg2++
CH4
CH4
═CH3Hg++H+
我國規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05mg/L．若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)
否
否
（填“是”或“否”）．
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
．
（2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以mg/L計(jì)）．某研究性學(xué)習(xí)小組測定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過程如下：
Ⅰ．取V1 mL水樣于錐形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱．
Ⅲ．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液    滴定．終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL．
①I中，量取K2Cr207，溶液的儀器是
酸式滴定管（或移液管）
酸式滴定管（或移液管）
．
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸
．
③Ⅲ中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD=
8000×(15-cV2)
V1
8000×(15-cV2)
V1
（用含c、V1、V2的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?重慶二模）鉻是一種銀白色的堅(jiān)硬金屬，鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源．請回答下面與鉻有關(guān)的一些問題．

（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟Ⅱ的反應(yīng)方程式為：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH．該反應(yīng)中氧化劑是
Na2CrO4
Na2CrO4
（填化學(xué)式），生成1mol Cr（OH）3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
3
3
mol；
②步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應(yīng)式為
2O2--4e-=O2↑
2O2--4e-=O2↑

（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖2，A為電源的
正極
正極
 （填“正極”“負(fù)極”），陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

（3）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度．它是在強(qiáng)酸并加熱條件下，用K2Cr2O7作強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的K2Cr2O7的量，換算成相當(dāng)于O2的含量（以mg/L計(jì)）．某研究性學(xué)習(xí)小組測定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過程如下：
Ⅰ．取Va mL水樣于錐形瓶，加入l0.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液；
Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入少量硫酸，混合均勻，加熱；
Ⅲ．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L的硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定．終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液Vb mL（此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反應(yīng)成Cr3+）
①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的儀器是
酸式滴定管（或移液管）
酸式滴定管（或移液管）

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸

③該水樣的化學(xué)需氧量COD=
8000
(15-cVb)
Va
8000
(15-cVb)
Va
（用含c、Va、Vb的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西省高三下學(xué)期第一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：化學(xué)題

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

(1)①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是                          。

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO-3)越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?u>    

                                          。

③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化(在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式)：

Hg2++      =====CH3Hg++H+我國規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg2+3×10-17mo1，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)           (填“是”或“否”)。

④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為                                 。

(2)化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量(以mg／L計(jì))。某研究性學(xué)習(xí)小組測定某水樣的化學(xué)需氧量(COD)，過程如下：

I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。

II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。

III．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。

①I中，量取K2Cr2O7，溶液的儀器是                。

②III中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD=         (用含c、V1、V2的表達(dá)式表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年北京市朝陽區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（16分）

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是                。

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?u>                 。

③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：

Hg2++      =====CH3Hg++H+

我國規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含    Hg2+3×10-17mo1，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)           （填“是”或“否”）。

④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為                  。

（2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以mg／L計(jì)）。某研究性學(xué)習(xí)小組測定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過程如下：

I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。

II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。

III．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。

①I中，量取K2Cr20，溶液的儀器是            。

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是           。

③III中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O

由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD=         （用含c、V1、V2的表達(dá)式表示）。

 

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