【題目】根據(jù)圖示內(nèi)容填空:
(1)化合物A含有的官能團(tuán)為_______________________________________。
(2)1 mol A與2 mol H2反應(yīng)生成1 mol E,其反應(yīng)方程式為______________________。
(3)與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。
(4)B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D,D的碳鏈不含支鏈,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________。
(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。由E→F的反應(yīng)類型是____________________________。
【答案】 碳碳雙鍵、醛基、羧基 OHC—CH===CH—COOH+2H2HO—CH2—CH2—CH2—COOH 酯化反應(yīng)
【解析】考查有機(jī)物的推斷,根據(jù)反應(yīng)條件推出A中可能含有的官能團(tuán),A能與NaHCO3反應(yīng),說(shuō)明含有羧基,A能與銀氨溶液反應(yīng)生成B,說(shuō)明A中含有醛基,B能與溴的四氯化碳反應(yīng),發(fā)生加成反應(yīng),即A中含有碳碳雙鍵,A生成F一系列過(guò)程中,碳原子數(shù)沒(méi)有發(fā)生變化,即A中含有4個(gè)碳原子,然后進(jìn)行分析即可。
(1)A與NaHCO3反應(yīng)生成C,說(shuō)明A中含有羧基,A能與銀氨溶液反應(yīng),說(shuō)明A中含有醛基,B生成D,發(fā)生加成反應(yīng),說(shuō)明A中含有碳碳雙鍵;(2)A生成F的一系列變化,碳原子數(shù)沒(méi)有發(fā)生變化,即A中含有4個(gè)碳原子,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式OHC-CH=CH-COOH或者CH2=C(CHO)COOH,根據(jù)問(wèn)題(4)D的碳鏈不含支鏈,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHC-CH=CH-COOH,A中含有官能團(tuán)是醛基、碳碳雙鍵、羧基,能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基,即1molA與2molH2反應(yīng)的方程式為OHC—CH===CH—COOH+2H2HO—CH2—CH2—CH2—COOH;(3)根據(jù)(2)的分析,符合條件的同分異構(gòu)體為CH2=C(CHO)COOH;(4)B中含有碳碳雙鍵,與Br2發(fā)生加成反應(yīng),即D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(5)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO—CH2—CH2—CH2—COOH,F(xiàn)為環(huán)狀化合物,對(duì)比E和F的分子式,F比E少了1個(gè)H2O,因此E生成F發(fā)生酯化反應(yīng),即F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】指南針是我國(guó)的四大發(fā)明之一,制造指南針的磁性物質(zhì)是( )
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】保齡球與竹簽可以用來(lái)制作有機(jī)分子球棍模型,保齡球代表有機(jī)分子中的原子,且保齡球個(gè)數(shù)和大小分別代表有機(jī)分子中的原子個(gè)數(shù)和類型;竹簽代表有機(jī)分子中原子間結(jié)合的化學(xué)鍵,并以竹簽的數(shù)目和類型代表化學(xué)鍵的數(shù)目和類型,下列關(guān)于用保齡球和竹簽制作分子球棍模型的判斷,正確的是( 。
A. 甲烷的球棍模型需要用五個(gè)保齡球和五根竹簽制作
B. 甲烷球棍模型中,較大的保齡球代表甲烷分子中的氫原子
C. 甲烷的球棍模型中,五個(gè)保齡球的球心不在同一平面上
D. 制作乙烯的模型時(shí),需要用到六根完全相同的竹簽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子在溶液中可以大量共存的是( )
A. H+、SO32-、CO32-、SO42- B. Cu2+、Cl-、NO3-、CO32-
C. Mg2+、H+、SO42-、Cl- D. Mg2+、OH-、CO32-、H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下:
NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4①
R—OH+HBrR—Br+H2O②
可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)溴乙烷和1溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中,下列儀器最不可能用到的是________(填字母)。
a.圓底燒瓶 b.量筒 c.錐形瓶 d.布氏漏斗
(2)溴代烴的水溶性________(填“大于”、“等于”或“小于”)相應(yīng)的醇,其原因是_________。
(3)將1溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在________(填“上層”“下層”或“不分層”)。
(4)制備操作中,加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋,其目的是________(填字母)。
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應(yīng)的催化劑
(5)欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是________(填字母)。
a.NaI b.NaOH c.NaHSO3d.KCl
(6)在制備溴乙烷時(shí),采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于_______;但在制備1溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,其原因是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是( )
選項(xiàng) | A | B | C | D |
物質(zhì) | CO2 | MgCl2 | HCl | NaOH |
所含化學(xué)鍵類型 | 共價(jià)鍵 | 離子鍵、共價(jià)鍵 | 離子鍵 | 離子鍵、共價(jià)鍵 |
所屬化合物類型 | 共價(jià)化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價(jià)化合物 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列溶液中各組離子一定能大量共存的是( )
A. 使甲基橙呈紅色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3—、Fe2+
B. 0.1 molL-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3—
C. 0.1 molL-1 CO32-的溶液:Na+、Fe3+、NO、SCN-
D. Kw/c(H+)=0.1 molL-1的溶液:Na+、K+、SO32-、NO3—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 在0.1 molL-1Na2CO3溶液中,滴加2滴酚酞顯淺紅色,微熱,紅色加深 | CO32-水解是吸熱反應(yīng) |
B | 等體積、pH=3的兩種酸HA和HB分別與足量的Zn反應(yīng),酸HA放出的氫氣多 | 酸性A比B強(qiáng) |
C | 常溫下,用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4部分轉(zhuǎn)化為BaCO3 | Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
D | 室溫下,用pH試紙測(cè)得:0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH約為10;0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH約為5 | HSO結(jié)合H+的能力比SO32-的弱 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,磷酸二氫鉀(KH2PO4)大晶體已應(yīng)用于我國(guó)研制的巨型激光器“神光二號(hào)”中。利用氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示(部分流程步驟已省略):
已知萃取的主要反應(yīng)原理:KCl+H3PO4KH2PO4+HCl;其中,反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)流程中將氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
(2)不能使用二氧化硅陶瓷材質(zhì)的沸騰槽的主要原因是___________________(用化學(xué)方程式表示)。
(3)副產(chǎn)品N的化學(xué)式是____________;在得到KH2PO4晶體的一系列操作Ⅲ,其主要包括______________________________、過(guò)濾、洗滌、干燥等。
(4)若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.4%的氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)來(lái)制取磷酸二氫鉀晶體,其產(chǎn)率為80%,則理論上可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為_______kg。
(5)電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示.該電解裝置中,a 區(qū)屬于_______區(qū)(填“陽(yáng)極”或“陰極”),陰極區(qū)的電極反應(yīng)式是______________________________________。
(6)工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,同時(shí)逸出SiF4和CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
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