【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分:
(1)乙中所含官能團(tuán)的名稱為____________________。
(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物,下同):
設(shè)計(jì)步驟①的目的是_________________________,反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________(注明反應(yīng)條件)。
(3)欲檢驗(yàn)乙中的含氧官能團(tuán),選用下列的一種試劑是_______________(填序號)。
A.溴水 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.溴的CCl4溶液 D.銀氨溶液
(4)乙經(jīng)氫化和氧化得到丙()。寫出同時符合①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③核磁共振氫譜圖上產(chǎn)生4個吸收峰等要求的丙的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_______________、________________。
【答案】醛基、碳碳雙鍵 保護(hù)碳碳雙鍵 +O2+2H2O D
【解析】
(1)由乙的結(jié)構(gòu)簡式,可知含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、醛基;
(2)由反應(yīng)①產(chǎn)物的結(jié)構(gòu),可知反應(yīng)①是甲與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成,反應(yīng)②發(fā)生催化氧化生成X為,反應(yīng)③是X在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成;
(3)用弱氧化劑檢驗(yàn)醛基,避免碳碳雙鍵影響;
(4)丙為,其同分異構(gòu)體符合:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則含-CHO;②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則含酚醛基;③分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的H原子,則苯環(huán)上和甲基中各有1種位置的H。
(1)由乙的結(jié)構(gòu)簡式,可知該物質(zhì)含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、醛基;
(2)由反應(yīng)①產(chǎn)物的結(jié)構(gòu),可知反應(yīng)①是甲與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成,反應(yīng)②發(fā)生催化氧化生成X為,反應(yīng)③是X在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成。
可見設(shè)計(jì)步驟①的目的是:保護(hù)碳碳雙鍵,防止碳碳雙鍵被氧化,反應(yīng)Ⅰ類型屬于加成反應(yīng);反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:+O2+2H2O;
(3)酸性高錳酸鉀溶液溶液能氧化碳碳雙鍵與醛基,溴水或溴的CCl4溶液中的溴單質(zhì)能氧化醛基,能與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng),銀氨溶液只能與醛基發(fā)生反應(yīng),而與碳碳雙鍵不能發(fā)生反應(yīng),所以可以用銀氨溶液檢驗(yàn)醛基,故合理選項(xiàng)是D;
(4)丙為,其同分異構(gòu)體符合:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明分子中含-CHO,②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則含酚羥基,③分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的H原子,則苯環(huán)上和甲基中各有1種位置的H,符合條件的同分異構(gòu)體為、。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇既是基本有機(jī)化工原料,又可作為燃料用于替代礦物燃料。
(1)工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
平衡常數(shù)K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)為 ________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 某溫度下,將2 molCO和6 molH2充入2 L的密閉容器中充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO)=0.2 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為______,此時的溫度為______(從表中選擇)。
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3kJ/mol
則反應(yīng)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH= _____________ kJ/mol(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
(3)現(xiàn)以甲醇燃料電池,采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時,實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該法:
①N電極的電極反應(yīng)式為 ___________________________________。
②請完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式:
Cr2O72 + ______ Fe2+ + ______ = ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______
(4)處理廢水時,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,當(dāng)c(Cr3+)=1×105 mol/L時,Cr3+沉淀完全,此時溶液的pH=______。(已知:Ksp=6.4×1031,lg2=0.3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知 H2S與CO2高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610 K時,將0.40 mol H2S與0.10 mol CO2充入2L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________ 。
(2)向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是____(填標(biāo)號)。
A H2S B COS C CO2 D N2
(3)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α1=_____%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=__________。(保留兩位有效數(shù)字)
(4)在600 K重復(fù)實(shí)驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,CO2的轉(zhuǎn)化率α2________α1,該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域,實(shí)驗(yàn)室制備FeSO4·7H2O的流程如下:
(1)鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前,應(yīng)用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘,操作目的是_________。
(2)最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②_____________________。
(3)FeSO4·7H2O是某些補(bǔ)血劑的主要成分,將1.5 g某補(bǔ)血劑預(yù)處理,配成100mL溶液。實(shí)驗(yàn)室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測定該補(bǔ)血劑(1.5 g)中鐵元素的含量,①配制100 mL 1.200 × 10—2 mol·L—1的KMnO4溶液時,將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法是__________________________;
②實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,可用于酸化的酸是_________________。
a. 稀硝酸 b.稀鹽酸 c.稀硫酸 d.濃硝酸
KMnO4溶液應(yīng)盛裝在__________滴定管中。滴定到終點(diǎn)時的現(xiàn)象為____________。
③滴定完畢,三次實(shí)驗(yàn)記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的讀數(shù)如下。
滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 |
V(樣品)/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(KMnO4)/mL(初讀數(shù)) | 0.00 | 0.20 | 0.00 |
V(KMnO4)/mL(終讀數(shù)) | 15.85 | 15.22 | 14.98 |
該補(bǔ)血劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,下列說法正確的是( )
A.1mol該有機(jī)物最多可以和5mol NaOH反應(yīng)
B.該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應(yīng)
C.該有機(jī)物遇FeCl3溶液不變色,但可使酸性KMnO4溶液褪色
D.1mol該有機(jī)物與濃溴水或氫氣反應(yīng),最多消耗3mol Br2或6molH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。5min末達(dá)到平衡,有關(guān)數(shù)據(jù)如表。
下列判斷不正確的是( )
A.若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則正反應(yīng)為吸熱
B.反應(yīng)5min內(nèi),v(PCl3)=0.08molL-1min-1
C.當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同條件下再達(dá)平衡時,c(PCl5)<0.2molL-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知FeSO47H2O晶體在加熱條件下會發(fā)生分解反應(yīng):2FeSO47H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑,實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置檢驗(yàn)FeSO47H2O的所有分解產(chǎn)物,下列說法不正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先打開K,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,再點(diǎn)燃酒精噴燈
B.乙、丙、丁中可依次盛裝無水CuSO4、品紅溶液、BaCl2溶液
C.還應(yīng)在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶
D.甲中殘留固體加稀硫酸溶解,再滴加KSCN溶液,溶液變紅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T時,向V L的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)+xD(g) △H>0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如下圖所示,下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v(B)=0.15mol/(L·min)
B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
C. 若平衡時保持溫度不變,壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動
D. 反應(yīng)至15min時,改變的反應(yīng)條件是降低溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中充入4 mol A,在一定溫度和體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4A(g) 3B(g)+C(g);ΔH<0,達(dá)到平衡時有30%的A發(fā)生反應(yīng),下列判斷正確的是
A. 若向密閉體系內(nèi)再加入3molB、2molC,達(dá)平衡時C的百分含量與原平衡相同
B. 達(dá)到平衡時氣體的總物質(zhì)的量、密度都不發(fā)生變化
C. 反應(yīng)達(dá)平衡的過程中,釋放出的熱量不發(fā)生變化
D. 升高溫度A的轉(zhuǎn)化率大于30%
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