10．一定溫度下，向某密閉容器中通入X，發(fā)生反應(yīng)：4X（g）?2Y（g）+Z（g）△H，在溫度分別為T1、T2 的條件下X的物質(zhì)的量n（X）  隨時間t的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．△H＜0
B．平衡時Z的產(chǎn)率：T2＜T1
C．M、N、W三點(diǎn)對應(yīng)的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：W＞M＞N
D．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

分析 A．由圖可知，T1＞T2，溫度高時X的物質(zhì)的量大，則升高溫度平衡逆向移動；
B．由圖可知，X越小，正向進(jìn)行的程度越大；
C．氣體的總質(zhì)量不變，正向進(jìn)行程度越大，混合氣體的物質(zhì)的量越小；
D．M點(diǎn)達(dá)到平衡，N點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率．

解答 解：A．由圖可知，T1＞T2，溫度高時X的物質(zhì)的量大，則升高溫度平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故A正確；
B．由圖可知，X越小，正向進(jìn)行的程度越大，則平衡時Z的產(chǎn)率：T2＞T1，故B錯誤；
C．氣體的總質(zhì)量不變，正向進(jìn)行程度越大，混合氣體的物質(zhì)的量越小，X越小，正向進(jìn)行的程度越大，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：W＞M＞N，故C正確；
D．M點(diǎn)達(dá)到平衡，N點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握圖中物質(zhì)的量變化、溫度對反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象與平衡移動的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）圖中儀器a的名稱：分液漏斗．
（2）裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中濃鹽酸作用是還原性和酸性．
（3）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾氣處理，防止污染空氣．
（4）打開A、C的裝置a的活塞，一段時間后關(guān)閉活塞．待反應(yīng)完全后，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)．
①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了Cl-（填離子符號）．
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為ACl2中混有雜質(zhì)，應(yīng)該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論．
乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水．
③丙同學(xué)則認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理．丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結(jié)論，即SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)．溶液X是a（填選順序號）．
a．BaCl2溶液
b．Ba（OH）2溶液
c．酸性KMnO4溶液
d．品紅溶液
SO2與Cl2同時通入水中反應(yīng)的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．
（5）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯氣，已知25.0mL0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-時，S2O32-轉(zhuǎn)化成d（填選項(xiàng)）．
a．S2-b．Sc．SO32-d．SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
0.5C（s）+0.5CO2（g）?CO（g），K1
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系為K2=$\frac{{K}_{3}}{{{K}^{2}}_{1}}$
（2）在一體積為1L密閉的容器中，通入一定量的 CO和H2O（g），在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，CO和H2O濃度變化如圖所示，則0～4 min的平均反應(yīng)速率ν（CO）=0.03 mol/（L•min），CO的轉(zhuǎn)化率為60%；此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1 
（3）保持溫度850℃時，若起始時加入的CO、H2O、CO2和H2物質(zhì)的量分別為0.1 mol、0.7 mol、0.3 mol和0.9 mol，則v （正）＜v（逆）（填“=”“＞”或“＜”），達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)為20%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
　　　　　　　時間（s）
n（mol）		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
（1）計(jì)算20～40s 內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0.002 mol•L-1•s-1．
（2）計(jì)算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8．
（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s 后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有D（填序號）．
A．增大N2O4 起始濃度
B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑
D．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如表周期表中的一部分，根據(jù)A～Ⅰ在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題．
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 0
 1 A       
 2    D  E G I
 3 B  C  F  H 
（1）化學(xué)性質(zhì)員不活潑的元素是Ne，只有負(fù)價而無正價的元素是F，最容易與氫氣反應(yīng)的單質(zhì)是F2，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na．
（2）地殼中含量最多的元素是O，化合物種類最多的元素是C，與水反應(yīng)最激烈的金屬是Na，單質(zhì)可以用于制漂白粉的元素是Cl2．
（3）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的元素是Na
（4）A和E形成化合物的電子式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，電極表面通入H（填H2或O2的電極為負(fù)極），該極的電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O．
（2）該電池工作時，電解質(zhì)溶液的密度減小，pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（3）氫氧燃料電池電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)冷凝后可作為人類的飲用水，當(dāng)電池內(nèi)有200mol電子轉(zhuǎn)移時，可得到1.8L引用水（水的密度為1g/mL）
（4）將H2 改為CH4，其他均不變，則該極上的電極反應(yīng)式為CH4+10OH-+8e-═CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．利用下列反應(yīng)不能制得括號中純凈物質(zhì)的是（　�。�
A．乙烯與Cl2加成（1，2-二氯乙烷）
B．乙烯與水加成（乙醇）
C．氫氣與苯催化劑加熱的條件下發(fā)生的反應(yīng)（環(huán)己烷）
D．氯氣與甲烷按照比例2：1在光照條件下反應(yīng)（二氯甲烷）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題．
（1）有下列幾種溶液：a．NH3•H2O   b．CH3COONa   c．NH4Cl  d．NaHSO4常溫下呈酸性的溶液有cd（填序號）．
（2）已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）有濃度均為0.1mol•L-1的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液，請用序號填空：
三種溶液的c（H+大小順序?yàn)棰冢劲伲劲�；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL，此時三種溶液的pH的大小關(guān)系為①=②＞③．
（4）25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10，試寫出AgCl溶解平衡的表達(dá)式：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某研究人員應(yīng)用如圖所表示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．請完成下列問題：
（1）濃硫酸的作用是除去Cl2中的水蒸氣．
（2）通入Cl2后，集氣瓶B中看到的現(xiàn)象是干燥的Cl2不能使有色布條褪色（或干燥的Cl2無漂白性），集氣瓶C中看到的現(xiàn)象是濕潤的Cl2能使有色布條褪色（或濕潤的Cl2有漂白性），由此可得出的結(jié)論是氯氣能和水反應(yīng)，濕潤的Cl2有漂白性．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．
①該反應(yīng)中氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2（填化學(xué)式），根據(jù)方程式可以判斷二者的氧化性強(qiáng)弱順序：MnO2＞Cl2（填化學(xué)式）．
②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是B（填編號）
A．只有還原性   B．還原性和酸性   C．只有氧化性  D．氧化性和酸性
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若產(chǎn)生2.24LCl2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，生成MnCl212.6克．

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