【題目】下列變化①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。

氯化銨的電子式是______________；未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是______________（填序號(hào)，下同）；僅發(fā)生離子鍵破壞的是______________；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是______________；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是______________。

【答案】 ①⑤ ②③ ④ ⑥

【解析】

氯化銨是離子化合物，故其電子式是；①碘的升華和⑤氧氣溶于水，僅僅改變了分子間作用力，并未破壞發(fā)生化學(xué)鍵；②燒堿熔化和③氯化鈉溶于水使二者發(fā)生電離，故僅破壞了離子鍵；④氯化氫溶于水也是發(fā)生電離，因?yàn)槁然瘹涫枪矁r(jià)化合物，故僅破壞了共價(jià)鍵；⑥氯化銨受熱分解是化學(xué)變化，且氯化銨既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故氯化銨受熱分解既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵，故答案為： ①⑤ ②③

④ ⑥。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是一種常見的單質(zhì)，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素x，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列說法中正確的是（ ）

A. 反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

C. X元素可能是金屬，也可能是非金屬

D. X元素可能為鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是（ ）

A.WX的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序?yàn)椋?/span>Y＞Z＞Q

C.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min末時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計(jì)算:

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為________。

(3)化學(xué)方程式中n值為________。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反應(yīng)速率最快的是________（填編號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是（ ）

A.和

B.NaCl和HCl

C.CaO和KCl

D.和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)如圖所示，(無機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B. b的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)

C. 1mol b加氫生成飽和烴需要6molH2

D. C5H11Cl的結(jié)構(gòu)有8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 AgNO3 溶液分別滴定濃度均為 0.01 mol/L 的KCl、K2C2O4 溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮 C2O42-的水解)。已知 Ksp(AgCl) 數(shù)量級(jí)為 10-10。下列敘述正確的是

A.圖中 Y 線代表的 AgCl

B.n 點(diǎn)表示 Ag2C2O4 的過飽和溶液

C.向 c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液時(shí)，先生成 AgCl 沉淀

D.Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常數(shù)為 10-0.71

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ）

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1

B. 2 min末的反應(yīng)速率v(C)＝0.3 mol·L－1·min－1

C. 2 min內(nèi)D的物質(zhì)的量增加0.2mol

D. 若起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為4:3，則2 min末A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】消除尾氣中的NO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。

I.NO氧化機(jī)理

已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-110kJmol-1

T1℃時(shí)，將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2：1充入剛性反應(yīng)容器中(忽略NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)。

（1）下列可以作為反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是____。

A.2v正(O2)=v逆(NO2)

B.NO與O2的物質(zhì)的量之比為2：1

C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

D.K不變

E.容器內(nèi)混合氣體的顏色保持不變

（2）通過現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)動(dòng)態(tài)跟蹤反應(yīng)的進(jìn)行情況，得到容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖1圖2所示。則反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在T1℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp=____。[對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=px(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。保持其它條件不變，僅改變反應(yīng)溫度為T2℃(T2＞T1)，在圖2中畫出容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢圖_____。

II.NO的工業(yè)處理

（3）H2還原法：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH1

已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的焓變叫做標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。NO(g)和H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為+90kJmol-1、-280kJmol-1。則ΔH1=____。

（4）O3-CaSO3聯(lián)合處理法

NO可以先經(jīng)O3氧化，再用CaSO3水懸浮液吸收生成的NO2，轉(zhuǎn)化為HNO2。已知難溶物在溶液中并非絕對(duì)不溶，同樣存在著一定程度的沉淀溶解平衡。在CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高SO32-對(duì)NO2的吸收速率，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋其主要原因____。

（5）電化學(xué)處理法

工業(yè)上以多孔石墨為惰性電極，稀硝酸銨溶液為電解質(zhì)溶液，將NO分別通入陰陽兩極，通過電解可以得到濃的硝酸銨溶液。則電解時(shí)陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案