【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種:K+、NO、SO、NH、CO(不考慮溶液中少量的H+OH),取200mL該溶液,分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)1:第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL;(已知NH4+在堿性條件下可以生產(chǎn)氨氣)

實(shí)驗(yàn)2:第二份先加入足量的鹽酸,無現(xiàn)象,再加入足量的BaCl2溶液,得固體2.33g。

下列說法正確的是( )

A. 該溶液中無法確定是否含有K+

B. 該溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO

C. 不能確定該溶液中是否含有NO

D. 該溶液中一定含K+,且c(K+)= 0.1mol/L

【答案】C

【解析】

實(shí)驗(yàn)1,加入足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體,溶液中一定存在NH4+,n(NH4+)=n(NH3)==0.01mol;實(shí)驗(yàn)2,加入鹽酸無現(xiàn)象,再加入足量BaCl2溶液產(chǎn)生固體,溶液中不含CO32-,含有SO42-,n(SO42-)=n(BaSO4)==0.01mol;根據(jù)溶液中的電荷守恒,溶液中一定含K+,無法確定是否含NO3-若不含NO3-,根據(jù)電荷守恒,n(K+)=2n(SO42-)-n(NH4+)=0.01mol,若含NO3-,n(K+0.01mol;對照各選項(xiàng),正確的是C,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己烷雌酚的一種合成路線如下:

下列敘述不正確的是

A. NaOH水溶液中加熱,化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)

B. 在一定條件下,1mol化合物Y可消耗4molBr2

C. FeCl3溶液可鑒別化合物XY

D. 在一定條件,化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油是一種極其重要的化工原料,下圖是石油加工的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系:

回答下列問題:

(l)石油化工生產(chǎn)中,通常將第①步轉(zhuǎn)化的方法稱為____;反應(yīng)②的反應(yīng)類型為____。

(2)反應(yīng)③包含兩步氧化反應(yīng),生成的C2H402屬于酯類的同分異構(gòu)體的名稱為____,X的結(jié)構(gòu)簡式為____

(3)一定條件下,乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng),其化學(xué)方程式為____;反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng),同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是

A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

C.原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式,下列說法正確的是( )

A. 三種有機(jī)物都能發(fā)生水解反應(yīng)

B. 三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2種

C. 三種物質(zhì)中,其中有兩種互為同分異構(gòu)體

D. 三種物質(zhì)在一定條件下,均可以被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.已知:①

試據(jù)此寫出一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________。

Ⅱ.甲乙兩池電極材料均為鐵棒與鉑棒,請回答下列問題:

(1)若電池中均為CuSO4溶液,則下列說法正確的是___________

A.一段時(shí)間后,甲乙兩池中Pt棒上都有紅色物質(zhì)析出

B.甲池中Fe棒上發(fā)生氧化反應(yīng),乙池中Fe棒上發(fā)生還原反應(yīng)

C.甲池中Cu2+Fe棒移動,乙池中Cu2+Pt棒移動

D.一段時(shí)間后,甲池中Fe棒質(zhì)量減少,乙池中Fe棒質(zhì)量增加

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:

①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________乙池中Pt棒上的電極反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填“氧化”或是“還原”)

②甲池中Pt棒上的電極反應(yīng)式是_______________________________________

③室溫下,若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實(shí)驗(yàn),該池中溶液體積為2000mL,則溶液混合均勻后pH=__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、 KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液,迅速反應(yīng)放出大量氣泡,溶液呈棕色。

查閱資料知,反應(yīng)過程如下:

H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;

H2O2+I2=2HIO;

H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O

(1)用雙線橋法表示過程①電子轉(zhuǎn)移情況:H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O_____________

(2)只比較上述反應(yīng)②與③,則判斷I2起到了___________的作用。

(3)試判斷,酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:___________(填化學(xué)式)。

II、一定條件下,向含硝酸的廢水中加入CH3OH(碳元素為-2價(jià)),將HNO3還原成N2。若參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是56,則該反應(yīng)中被氧化的元素的化合價(jià)為_____;每轉(zhuǎn)移3 mol電子,反應(yīng)消耗_____g CH3OH。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:NO NO2 N2

已知:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH=-200.9 kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.2 kJ·mol1

則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(2)有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0,請你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)并說明理由是____________________________________________。

(3)甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×104。向20 mL 0.1 mol·L1的甲酸鈉溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L1的鹽酸,混合液呈________(填“酸”或“堿”)性,溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>______________________

(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2 L恒容密閉容器中加入0.100 0 mol NO2.030mol固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示:

溫度

固體活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

200

2.000

0.040 0

0.030 0

0.030 0

335

2.005

0.050 0

0.025 0

0.025 0

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

200 時(shí),平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO,再次平衡后,NO的百分含量將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

計(jì)算反應(yīng)在335 時(shí)的平衡常數(shù)為________。

(5)工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的CO2捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù),工藝流程是將煙氣冷卻至15.5~26.5后用氨水吸收過量的CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。在用氨水吸收前,煙氣需冷卻至15.5~26.5的可能原因是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強(qiáng)劑,用于疾病的診斷和治療,其制備過程如圖所示,下列敘述不合理的是

A. 在反應(yīng)②中,的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解

B. 直接加熱FeCl3溶液也可以得到Fe3O4

C. 反應(yīng)③的化學(xué)方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

D. 納米四氧化三鐵形成的分散系,有可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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