【題目】某化學(xué)小組制備氫氧化鐵膠體:潔凈的小燒杯盛適量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1 mol·L1氯化鐵溶液,至液體呈透明的紅褐色;卮鹣铝袉栴}:

(1)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是________________。

(2)檢驗?zāi)z體制備成功的操作是__________________________________

(3)實驗中手不慎被玻璃割破,可用氯化鐵溶液應(yīng)急止血,主要原因是____________(填序號)。

①氯化鐵溶液具有殺菌消毒的作用

②氯化鐵溶液能使血液膠體凝固

③氯化鐵溶液能產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀堵住傷口

④氯化鐵溶液能使血液發(fā)生化學(xué)變化

(4)制備膠體的化學(xué)方程式為_______。如果將1molFeCl3全部制成膠體,膠粒數(shù)目______NA(選填“大于”“等于”“小于”)。

【答案】1100nm 用一束光照射,觀察到一條光亮的通路 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl 小于

【解析】

膠體區(qū)別于溶液的關(guān)鍵在于:膠體粒子直徑大小在1nm100nm;把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱煮沸,得到紅褐色的液體為氫氧化鐵膠體,氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng);膠體中加入電解質(zhì)溶液,可使膠粒聚沉,據(jù)以上分析進行解答。

1)氫氧化鐵膠體是膠體分散系中的一種,膠體粒子直徑大小在1nm100nm;

故答案是:1nm100nm;

2)膠體區(qū)別于溶液的關(guān)鍵在于:溶液粒子直徑小于1nm,膠體粒子直徑大小在1nm100nm,即溶液不產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),而氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng);用一束光線照射氫氧化鐵膠體,能產(chǎn)生一條光亮的通路;

故答案是:用一束光線照射,能產(chǎn)生一條光亮的通路;

3)血液屬于膠體,氯化鐵溶液屬于電解質(zhì)溶液,加入電解質(zhì)溶液(FeCl3溶液)可使膠粒聚沉,血液凝聚達到止血效果;

故答案選②;

4)把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱煮沸,得到紅褐色的液體為氫氧化鐵膠體,制備膠體的化學(xué)方程式為:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl;由于膠體是大量粒子的集合體,因此如果將1molFeCl3全部制成膠體,膠粒數(shù)目小于NA;

故答案是:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl;小于。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是

A. 氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)

B. 灼熱的木炭與的反應(yīng)

C. 甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

D. 晶體與晶體的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線),下列說法不正確的是

A. B只能得電子,不能失電子

B. 原子半徑GeSi

C. As可作半導(dǎo)體材料

D. Po處于第六周期第VIA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:Ag++ SCN= AgSCN↓(白色),某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化,進行以下實驗。

下列說法中,不正確的是

A. ①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度

B. ②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

C. ③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釩(V)為過渡元素,可形成多價態(tài)化合物,全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng),工作原理如下圖:

已知:

離子種類

VO2+

VO2+

V3+

V2+

顏色

黃色

藍色

綠色

紫色

1)全釩液流電池放電時V2+發(fā)生氧化反應(yīng),該電池放電時總反應(yīng)式是_______

2)當完成儲能時,正極溶液的顏色是 __________

3)質(zhì)子交換膜的作用是_________

4)含釩廢水會造成水體污染,對含釩廢水(除VO2+外,還含Fe3+等)進行綜合處理可實現(xiàn)釩資源的回收利用,流程如下:

已知溶液酸堿性不同釩元素的存在形式不同:

釩的化合價

酸性

堿性

+4

VO2+

VO(OH)3-

+5

VO2+

VO43-

濾液中釩元素的主要存在形式為_______

濾渣在空氣中由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色,用化學(xué)用語表示加入NaOH后生成沉淀的反應(yīng)過程_______________、____________。

萃取、反萃取可實現(xiàn)釩的分離和富集,過程可簡單表示為(HA為有機萃取劑):

萃取時必須加入適量堿,其原因是 __________

純釩可由熔鹽電解法精煉,粗釩(含雜質(zhì))作____極。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進行反應(yīng):H2(g)I2(g)2HI(g)(正反應(yīng)放熱),反應(yīng)經(jīng)過5分鐘測得碘化氫的濃度為0.5mol/L,碘蒸氣的濃度為0.25mol/L。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

1v(HI)=__v(H2)=__;H2的起始濃度=__。

2)若上述反應(yīng)達到平衡時,則平衡濃度c(HI)、c(I2)、c(H2)的關(guān)系是__(相等、“211”均為恒量”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】解熱鎮(zhèn)痛藥貝諾酯的合成路線如下:

請回答下列問題:

1)水楊酸的系統(tǒng)命名____;阿斯匹林所含官能團的名稱____,水楊酸(C阿司匹林(D)的反應(yīng)類型為_____

2)撲熱息痛的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán),苯環(huán)上有兩個取代基,氨基直接連在苯環(huán)上且屬于酯類的有____種,寫出任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___(任寫一種)。

3F的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

4)生成貝諾酯的化學(xué)方程式為_________

5)已知上述B物質(zhì)為苯酚鈉。水楊酸的制備也可以以甲苯為原料制取,由甲苯為原料結(jié)合上述流程圖合成水楊酸的合理流程圖如下:

請回答下列問題:

試劑I_____,試劑II_____,物質(zhì)Y____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于試劑存放的敘述正確的是(

A.硝酸銀溶液存放在無色試劑瓶中

B.金屬鈉保存在CCl4(鈉的密度小于CCl4)

C.氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中

D.濃硫酸的裝運包裝箱應(yīng)貼上如圖所示的標識

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石嘴山市打造山水園林城市,因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。

已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol;

NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol;

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol。

則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=______kJ/mol。

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =681.8 kJ/mol對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應(yīng),在溫度為TK時,借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下:

時間/min

濃度/mol·L1

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

010 min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。

30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷,改變的條件可能是_____(填字母)。

A.通入一定量的O2 B.加入一定量的粉狀碳酸鈣

C.適當縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣,有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol,用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:

由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大,其原因為_______;在1100K時,CO2的體積分數(shù)為______。

(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K1.1×106 Pa時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=____[已知:氣體分壓(P)=氣體總壓(P)×體積分數(shù)]。

(5)汽車尾氣還可利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8 kJ/mol,實驗測得,v=k·c2(NO)·c2(CO),v=k·c(N2)·c2(CO2)kk為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

①達到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)____(填“>”“<”或“=”)k增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1 molCO1 mol NO,在一定溫度下達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則kk=_____

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