【題目】CH4-CO2的催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)。還對溫室氣體的減排具有重要意義。

CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)= CH4(g) △H=-75 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 kJ/mol

C(s)+O2(g)= CO(g) △H=-111 kJ/mol

該催化重整的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。

【答案】CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，△H =+247 kJ/mol

【解析】

給三個方程式進(jìn)行編號，然后根據(jù)蓋斯定律，將三個熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加，就可以得到相應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

根據(jù)蓋斯定律可知：反應(yīng)過程中的能量變化只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。① C(s)+2H2(g)= CH4(g) △H=-75 kJ/mol

② C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 kJ/mol

③C(s)+O2(g)= CO(g) △H=-111 kJ/mol

將方程式2×③-①-②，整理可得得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，△H=2×(-111kJ/mol）-(-75kJ/mol)-(-394kJ/mol)=+247kJ/mol；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.碳元素廣泛存在于自然界中,對人類生命和生活具有重要意義。含碳化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）碳元素原子核外有_____個未成對電子，最外層有_____種能量不同的電子。CH4 分子的空間構(gòu)型為_____，是_____分子。（填“極性”或“非極性”）

（2）碳和硅是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強(qiáng)弱的是_____（填編號）

a．CH4的穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng) b．SiH4的沸點(diǎn)比CH4高

c．碳酸是強(qiáng)酸，硅酸是弱酸 d．碳原子半徑比硅原子小

II.氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在800℃氮?dú)鈿夥障潞铣桑?SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_____。已知平衡常數(shù)：K(800℃)>K(850℃)，則正反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

（2）任寫兩種能提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的措施_____、_____。

（3）一定溫度下，在2 L密閉容器內(nèi)，充入一定量的反應(yīng)物，5分鐘時達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)氣體增加了0.4mol，用CO表示該反應(yīng)時間內(nèi)的反應(yīng)速率為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)(molL﹣1s﹣1)表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關(guān)系：υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。則此反應(yīng)可表示為（　�。�

A. 2A+3B2CB. A+3B2C

C. 3A+B2CD. A+BC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癰解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說法不正確的是

A.通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞以控制①中氣泡產(chǎn)生快慢

B.裝置①的作用是干燥氫氣

C.裝置②、③中的藥品分別是無水硫酸銅、堿石灰

D.加熱裝置Y前，應(yīng)先讓X反應(yīng)一段時間，排除裝置中的空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)3X(g)+Y(g)Z(g)，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：

(1)升高溫度：____________； (2)增大壓強(qiáng)：____________；

(3)增大容器容積：____________； (4)加入X：______________；

(5)加入Y：______________； (6)壓縮體積：______________；

(7)加入催化劑_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。下列說法不正確的是

實(shí)驗(yàn)編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(A)

n(B)

n(C)

①

300

0.40

0.10

0.090

②

500

0.40

0.10

0.080

③

500

0.20

0.05

a

A.ΔH>0

B.500 ℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.16 mol·L-1

C.③中達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率大于20%

D.5min末測得①中n(C)＝0.050 mol，則0到5min內(nèi)v(D)=0.02mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預(yù)測①中現(xiàn)象

A

淀粉碘化鉀溶液

濃硝酸

無明顯現(xiàn)象

B

酚酞溶液

濃鹽酸

無明顯現(xiàn)象

C

氯化鋁溶液

濃氨水

有白色沉淀

D

濕潤紅紙條

飽和氯水

紅紙條褪色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨緩解了有限耕地與不斷增長的人口對糧食大量需求之間的矛盾。

(1)N2分子通常條件下非常穩(wěn)定，其本質(zhì)原因是_____，工業(yè)上選擇500℃主要出于兩方面考慮，一是反應(yīng)速率快；二是_____。

(2)將1mol氣態(tài)分子斷裂成氣態(tài)原子所吸收的能量叫鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：

共價鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能（kJ/mol）

436

946

391

結(jié)合表中所給信息，下圖中能正確表示合成氨反應(yīng)過程中能量變化關(guān)系的是_____。

(3)一定條件下，氨與水的反應(yīng)存在限度，氨水成弱堿性，用一個化學(xué)用語，表示氨與水反應(yīng)及溶液顯堿性的原因_____。

(4)硫酸銨是一種固態(tài)氮肥，俗稱“肥田粉”。硫酸銨可由氨與硫酸反應(yīng)生成，硫酸銨中含有的化學(xué)鍵類型有_____。

(5)氨氧化法可以用來生產(chǎn)硝酸，寫出第一步和第三步的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________、_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得溶解平衡圖象如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是 ( )

A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-7

B.n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液

C.向c (Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4 +2Cl–(aq)2AgCl+C2O42-(aq)的平衡常數(shù)為109.04

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