【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的混合氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（ ）

A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3

B. 在Z導(dǎo)管出來的氣體中無CO2

C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3

D. 在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體

【答案】D

【解析】試題分析：碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，銅和硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，同時(shí)通入氯化鋇溶液中，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸可以氧化二氧化硫生成硫酸，再與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二氧化碳不反應(yīng)，所以沉淀為硫酸鋇，不是碳酸鋇，導(dǎo)管出來的氣體有二氧化碳和一氧化氮，一氧化氮遇到空氣，和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮。所以選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是 (　 　)

A. 6.02×1022個(gè)H2SO4分子在水中可電離生成2NA個(gè)H+

B. 在0℃、101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子

C. 14 g氮?dú)庵泻?/span>7NA個(gè)電子

D. NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵的有關(guān)知識(shí)，回答下列各題。

（1）據(jù)有關(guān)報(bào)道。目前已能冶煉出純度高達(dá)99．999％的鐵，下列關(guān)于純鐵的敘述中，正確的是____________。

A．耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹 B．不能與鹽酸反應(yīng)

C．與不銹鋼成分相同 D．在地殼中含量?jī)H次于鋁

（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是______________，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（3）電子工業(yè)需要用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑是__________________________________。

（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液。下列試劑中，需要用到的一組是______(填字母)。

①蒸餾水 ②鐵粉 ③濃硝酸 ④濃鹽酸 ④燒堿 ⑤濃氨水 ⑥氯水

A．①②④⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是(　　)

A. 未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

B. 未洗滌燒杯及玻璃棒

C. 定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

D. 容量瓶中原有少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）

A. NH3B. 乙醇C. CuD. NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)需要配制0.1molL﹣1 的NaHCO3溶液500mL，請(qǐng)根據(jù)溶液配制過程中的情況回答下列問題：

（1）NaHCO3的俗稱__；配制0.1molL﹣1 的NaHCO3溶液時(shí)，應(yīng)稱取固體NaHCO3的質(zhì)量為__．

（2）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有__；其中兩次用到玻璃棒，其作用分別是__．

（3）定容觀察液面時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)（括號(hào)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，錯(cuò)誤的是（ ）
A.FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量Cl2
B.CO（CO2）：通過NaOH溶液洗氣后干燥
C.MnO2（KCl）：加水溶解后過濾、洗滌、烘干
D.SO2（HCl）：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；△H同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是（ ）

A.a+b＞c+d T1＜T2△H＜0
B.a+b＞c+d T1＜T2△H＞0
C.a+b＜c+d T1＞T2△H＜0
D.a+b＞c+d T1＞T2△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q (Q＞0)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

A.減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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