O2在放電條件下可發(fā)生下列反應：3O22O3，若放電后混合氣體對H2的相對密度為17.8，則氧氣轉化為臭氧的體積分數(shù)比為(    )

A.30%               B.25%                 C.35%               D.90%

A

解析：用差量法：設O2原為1 mol，轉化為x mol。

3O22O3  Δn

 3               2     1

 x                    

則=17.8×2 g·mol-1

x=0.3


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

固氮有三種方式：生物固氮、工業(yè)合成氨和放電條件下氮氣與氧氣化合．全世界工業(yè)合成氮肥中的氮只占固氮總量的20%，其余絕大多數(shù)是通過生物固氮進行的，最常見的是豆科植物根部的根瘤菌，能將大氣中游離態(tài)的氮經(jīng)固氮酶的作用生成氮的化合物，以利于植物利用．
（1）根瘤菌與豆科植物的關系在生物學上稱為
共生
共生
；
（2）根瘤菌之所以有固氮作用，是因為它有獨特的固氮酶，而最根本原因是它含有獨特的
固氮基因
固氮基因
；
（3）日本科學家把固氮基因轉移到水稻根際微生物中，通過指導合成固氮所需的
固氮酶
固氮酶
進而引起固氮作用．更為理想的是直接將固氮基因轉移到稻、麥等糧食及經(jīng)濟作物的細胞中，讓植物本身直接固氮，這樣可以免施氮肥．如果這種愿望實現(xiàn)的話說，那么固氮基因中遺傳信息表達途徑為
固氮基因→信使RNA→固氮酶
固氮基因→信使RNA→固氮酶
；
（4）這種生物固氮與工業(yè)合成氨比較，它是在
常溫、常壓
常溫、常壓
條件下進行的，從而節(jié)省了大量的器材、設備和能源；
（5）俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，因為電閃雷鳴的雨天，氮氣在空氣中發(fā)生一系列的反應，產生了植物可利用的含氮化合物，寫出有關的三個反應方程式
N2+O2=2NO
N2+O2=2NO
、
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
、
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．

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科目：高中化學 來源：山西省模擬題 題型：填空題

甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應①和②，來制備甲醇。
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  △H      
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H
將0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為10 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖：
（1）溫度不變，縮小體積，①的逆反應速率____________  (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）反應①的△H____ 0(填“＜”“=”或“＞”)；100℃時的平衡常數(shù)值K= _______。
（3）在壓強為0.1Mpa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下進行反應②再生成甲醇。為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強，某同學設計了二組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
300℃時，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的1/2，對平衡體系產生的影響是(填字母)_________
A．c(H2)減少
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH的物質的量增加
D．重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) △H1=-1275.6 kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  △H2=-556.0 kJ/mol    
③H2O(g)=H2O(l) △H3=-44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態(tài)水的熱化學方程式 _________________。
（5）據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為：2CH3OH + 3O2 + 4OH－2CO32－+ 6H2O，放電時負極的電極反應方程為_______________________  

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