根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

①

②

下列判斷正確的是

A．中通入，反應(yīng)放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是

A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

D．Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省頂級名校高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，正確的是

A．原子半徑：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

C．熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

D．還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)。E周期序數(shù)等于E原子最外層電子數(shù)。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是 （用元素符號填寫）

（2）乙物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型是 。

（3）選用恰當(dāng)?shù)脑噭┏中少量的E，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）化合物乙的電子式

（5）將D、E的單質(zhì)插入NaOH溶液中，構(gòu)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)是

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆北京市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，據(jù)有關(guān)“規(guī)律” 下列結(jié)論合理的是

A．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B. 金屬鈉可以通過電解熔融NaCl制得，推出金屬鋁可以通過電解熔融AlCl3制得

C. 金屬鈉在純氧中燃燒生成Na2O2，推出金屬鋰在純氧中燃燒生成Li2O2

D．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推出CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三上學(xué)期第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

近幾年全國各地都遭遇“十面霾伏”。其中，機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣質(zhì)量惡化貢獻(xiàn)較大。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0

若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。

（下圖中V(正)、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

（2）光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中在1L恒容容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：

①0—6 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2)＝ ；

②若保持溫度不變，在第7 min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2 mol，則平衡 移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；

③若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl2)＝ mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6 min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；

④隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是 ；（填“增大”、“減小”或“不變”）;

⑤比較第8 min反應(yīng)溫度T（8）與第15 min反應(yīng)溫度T(15)的高低：T（8）________T(15) (填“<”、“>”或“＝”)。

（3）用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染。下圖E，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

①該反應(yīng)的△S 0，△H 0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。

②以下說法正確的是 。

A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高

B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響

C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

③已知：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O標(biāo)況下V升NO和NO2的混合氣體通100mLNaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則NO和NO2的體積比是 ，NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______(用含V的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示，反應(yīng)后的溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省杭州市七校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知，某無色溶液中含有下列離子中的幾種：Na+、Ba2+、Br+、Cl-、SO32-、SO42-，為了確定溶液的組成，某學(xué)生進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙檢測溶液的酸堿性，溶液的pH大于7

②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置，CC14呈橙黃色

③另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生

④用分液漏斗將②所得混合液分離，倒出上層清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷，下列結(jié)論正確的是：

A．原溶液中一定含有Br-、SO42-

B．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+

C．實(shí)驗(yàn)①與上述離子的檢驗(yàn)沒有關(guān)系，可以省略

D．由實(shí)驗(yàn)④可以判斷原溶液中含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省黃石市高一上11月期中月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水中均能夠電離，下列關(guān)于X的說法中，正確的是

A．X一定為電解質(zhì)

B．X可能為非電解質(zhì)

C．X只能是鹽類

D．X只能是堿類

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北武漢華中師大一附中等八校高三上聯(lián)考一理化學(xué)卷解析版 題型：推斷題

V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物，其中W、X、Z均由兩種元素組成，X是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，Z是天然氣的主要成分，Y、W都既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；V由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為1︰3︰9，所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：

（1）寫出W物質(zhì)的一種用途 。

（2）寫出V與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）將過量的X通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）4 g Z完全燃燒生成X和液態(tài)水放出222.5 kJ的熱量，請寫出表示Z燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

（5）在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L X氣體，完全反應(yīng)后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是 。

（6）Y是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)為1.25×10-33。將0.01 mol Y投入1 L某濃度的鹽酸中，為使Y完全溶解得到澄清透明溶液，則鹽酸的濃度至少應(yīng)為 （體積變化忽略不計(jì)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

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同步練習(xí)冊答案