藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：
下列有關(guān)敘述正確的是

A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)

B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)

D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求完成下列問題。

 （1）寫出NH3的電子式：            。       (2) 寫出基態(tài)Cr原子的簡化電子排布式 ：_______。

 （3）寫出基態(tài) Mg2＋的電子排布圖：       。   (4) 寫出Zn原子的價電子排布式 ：____________。

 （5）將Al、Si、P、S的第一電離能由小到大排列為                       。

  (6) 指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：________、________、________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是（    ）                                      

A．無水硫酸銅、蔗糖            B．食鹽、硫酸亞鐵   

C．生石灰、硫酸亞鐵             D．生石灰、食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9 (同溫同壓)，這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為(　　)

A.3∶4∶1         B．3∶3∶2         C．6∶7∶3          D．6∶9∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是

A．節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩

B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑

C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

D．面粉中禁止添加CaO2 、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于過氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸。

（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                      ，該反應(yīng)在       中進(jìn)行（填儀器名稱）。

(2)為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑

且有熱交換器的            (填儀器名稱)中進(jìn)行反應(yīng)。在如圖所示的裝置中， C處流出的氣體有                     ；SO3進(jìn)入        （填儀器名稱）用             吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。

（3）實驗測得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請根據(jù)下

表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是                。

 


（4）現(xiàn)在欲提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是         。

A、向裝置中通入氮氣且保持體積不變   B、向裝置中通入氧氣且保持體積不變

C、添加更多的催化劑                 D、降低溫度，及時轉(zhuǎn)移SO3

（5）由吸收塔排出的尾氣中有SO2的含量如果超過500μL/ L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學(xué)方程式                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：

CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)  △H= +Q1 kJ/mol

室溫下，若將1 mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則（      ）

A.Q1>Q2           B.Q1=Q2           C.Q1<Q2      D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：

 (1)B極是電源的________，一段時間后，甲中溶液顏色________，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明____________________，在電場作用下向Y極移動。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______________。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是________(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是________溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________，甲中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實驗：

⑴制備氧化銅

工業(yè)CuSO4 CuSO4溶液CuSO4·5H2O……CuO

①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)，操作是：___________________________。

②步驟Ⅱ的目的是除鐵，操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2+完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制pH =3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH =1�？刂迫芤簆H =3.5的原因是：                。

③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O固體，操作是：                    、過濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是：_________________________________。

⑵探究氧化銅的性質(zhì)

①取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是：______________________。

②為探究試管A中的反應(yīng)速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有：                   。

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