Question

用硫酸鐵電化浸出黃銅礦工藝中，精礦在陽極的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS₂+4Fe³⁺═Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．下列說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原
• B、該反應(yīng)證明Fe³⁺的氧化性強(qiáng)于S
• C、氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe²⁺和Cu²⁺
• D、當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，46gCuFeS₂參加反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：在反應(yīng)CuFeS₂+4Fe³⁺═Cu²⁺+5Fe²⁺+2S中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，則Fe³⁺為氧化劑，CuFeS₂為還原劑，CuFeS₂中Fe元素化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)前后化合價(jià)沒有變化，結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)計(jì)算．

解答： 解：A．CuFeS₂中Fe元素化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)前后化合價(jià)沒有變化，故A錯(cuò)誤；
B．氧化劑為Fe³⁺，氧化產(chǎn)物為S，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則Fe³⁺的氧化性強(qiáng)于S，故B正確；
C．反應(yīng)前后Cu元素化合價(jià)沒有變化，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，由方程式可知有0.25mol CuFeS₂參加反應(yīng)，質(zhì)量為0.25ml×184g/mol=46g，故D正確．
故選：BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意元素化合價(jià)的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．