Question

下列離子方程式表達正確的是（　�。�

• A、氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）₂+2H⁺?Fe²⁺+2H₂O
• B、用惰性電極電解氯化銅溶液：Cu²⁺+2Cl^-

  電解  .

  Cu+Cl₂↑
• C、硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S^2-+2H₂O?H₂S↑+2OH^-
• D、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-?2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

分析：A、氫氧化亞鐵被稀硝酸氧化；
B、依據電解原理和離子放電順序分析判斷；
C、硫離子是多元弱酸陰離子分步水解；
D、依據離子反應順序和定量關系分析判斷，NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀溶質符合1：2反應；氫氧根與氨根結合成一水合氨，不能將氫氧化鋁溶解；

解答：解：A、氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中反應氧化還原反應：3Fe（OH）₂+NO₃^-+10H⁺═3Fe³⁺+8H₂O+NO↑，故A錯誤；
B、用惰性電極電解氯化銅溶液，銅離子在陰極得到電子生成銅，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣：Cu²⁺+2Cl^-

電解  .

Cu+Cl₂↑，故B正確；
C、硫化鈉水溶液呈堿性的原因是硫離子水解的原因，離子方程式：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故C錯誤；
D、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀，反應順序是硫酸根和鋇離子沉淀，氫氧根離子和鋁離子沉淀，過量氫氧根離子和 銨根離子結合成一水合氨是弱堿不溶解氫氧化鋁：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫原則，注意氧化還原反應判斷，離子反應順序是解題關鍵，題目難度中等．