Question

1．用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空．
（1）Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（2）氧化劑是Cl₂；被氧化的元素是S；氧化產(chǎn)物是H₂SO₄．
（3）當(dāng)有2mol的水完全參與反應(yīng)時(shí)，有2 mol的電子被轉(zhuǎn)移．

Answer 1

分析 該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，得電子的反應(yīng)物是氧化劑、失電子的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移．

解答 解：（1）該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目和方向?yàn)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201409/1/a4243fa9.png" style="vertical-align:middle" />，
故答案為：
（2）該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，所以Cl₂是氧化劑、SO₂是還原劑，則被氧化的元素是S元素，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物H₂SO₄是氧化產(chǎn)物；
故答案為：Cl₂；S；H₂SO₄；
（3）該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，當(dāng)有2mol的水完全參與反應(yīng)時(shí)，有2mol電子轉(zhuǎn)移；
故答案為：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．