Question

1．用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目，并填空．
（1）Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（2）氧化劑是Cl₂；被氧化的元素是S；氧化產物是H₂SO₄．
（3）當有2mol的水完全參與反應時，有2 mol的電子被轉移．

Answer 1

分析 該反應中，Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，得電子的反應物是氧化劑、失電子的反應物是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，還原劑對應的產物是氧化產物，結合化合價的變化計算電子轉移．

解答 解：（1）該反應中，Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，其轉移電子數是2，轉移電子數目和方向為，
故答案為：
（2）該反應中，Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，所以Cl₂是氧化劑、SO₂是還原劑，則被氧化的元素是S元素，還原劑對應的產物H₂SO₄是氧化產物；
故答案為：Cl₂；S；H₂SO₄；
（3）該反應中，Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，其轉移電子數是2，當有2mol的水完全參與反應時，有2mol電子轉移；
故答案為：2．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．