Question

12．鎂、鋁、鋅是生活中常見的三種金屬，查閱資料獲得如下信息：
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H₂
③Zn（OH）₂為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH₃•H₂O
④Zn²⁺易形成配合物如[Zn（NH₃）₄]²⁺，該配合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn²⁺、NH₄⁺（1）（1）甲同學(xué)取鎂鋁合金進(jìn)行定量分析，用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，獲得如下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響）

編號(hào)	粉末質(zhì)量	量氣管第一次讀數(shù)	量氣管第二次讀數(shù)
①	2.0 g	10.0 mL	346.2 mL
②	2.0 g	10.0 mL	335.0 mL
③	2.0 g	10.0 mL	345.8 mL

（2）乙同學(xué)取鎂鋁鋅合金設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
（可用試劑：樣品、pH試紙、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）

①試劑Ⅰ是NaOH溶液；沉淀B是Al（OH）₃．
②過程Ⅰ是：在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水，過濾．
③沉淀C與氨水反應(yīng)的離子方程式為Zn（OH）₂+4NH₃=[Zn（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；或Zn（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Zn（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

Answer 1

分析 （2）Wg鎂鋁鋅合金加入稀硫酸溶解生成硫酸鎂、硫酸鋁溶液、硫酸鋅溶液，加入試劑M為過量氫氧化鈉溶液，得到沉淀A為Mg（OH）₂，濾液為Na₂ZnO₂，NaAlO₂溶液，加入過量稀硫酸得到硫酸鋁溶液、硫酸鋅溶液，再加入足量氨水溶液得到沉淀B為Al（OH）₃，濾液為Zn²⁺易形成配合物如[Zn（NH₃）₄]²⁺，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn²⁺、NH₄⁺，加入適量氫氧化鈉溶液得到C為氫氧化鋅沉淀．

解答 解：（2）Wg鎂鋁鋅合金加入稀硫酸溶解生成硫酸鎂、硫酸鋁溶液、硫酸鋅溶液，加入試劑M為過量氫氧化鈉溶液，得到沉淀A為Mg（OH）₂，濾液為Na₂ZnO₂，NaAlO₂溶液，加入過量稀硫酸得到硫酸鋁溶液、硫酸鋅溶液，再加入足量氨水溶液得到沉淀B為Al（OH）₃，濾液為Zn²⁺易形成配合物如[Zn（NH₃）₄]²⁺，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn²⁺、NH₄⁺，加入適量氫氧化鈉溶液得到C為氫氧化鋅沉淀；
①上述分析可知，試劑M為氫氧化鈉溶液，沉淀B為Al（OH）₃；
故答案為：NaOH溶液；Al（OH）₃；
②操作Ⅰ是：在濾液中逐滴加入稀硫酸溶液直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的氨水溶液沉淀鋁離子，過濾得到氫氧化鋁沉淀．
故答案為：稀硫酸；稀氨水；
③Zn（OH）₂為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH₃•H₂O，沉淀C與氨水反應(yīng)的離子方程式為Zn（OH）₂+4NH₃=[Zn（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；或Zn（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Zn（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
故答案為：Zn（OH）₂+4NH₃=[Zn（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；或Zn（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Zn（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，反應(yīng)過程分析判斷，物質(zhì)提純的理解應(yīng)用，主要是混合物分離的方法和物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．