Question

（14分）下圖所示裝置中，甲、乙兩個(gè)燒杯分別依次盛放200mL飽和食鹽水、足量的AgNO₃溶液，a、b、c、d四個(gè)電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中d電極質(zhì)量增加了2.16g。據(jù)此回答問(wèn)題：

（1）電源的N端為           極；
（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為                                              ；
（3）電極c上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：             ；
（4）甲溶液的氫氧根離子濃度為          （設(shè)溶液體積仍為200mL)；
（5）欲在丙燒杯中實(shí)現(xiàn)鐵的表面鍍上一層銅，則電解質(zhì)溶液為                      ，e電極的材料是：        ，f電極的電極反應(yīng)式為                                。

Answer 1

(14分)（1）負(fù)極    （2）2H⁺ + 2e^-H₂↑
（3）0.112L      （4）0.1 mol·L^—1
（5）硫酸銅溶液（含銅離子的溶液 ） 銅棒   Cu²⁺ + 2e^-Cu （每空2分）

解析測(cè)得乙中d電極質(zhì)量增加了2.16g，析出的是0.02molAg,轉(zhuǎn)移電子0.02mol,d是陰極，⑴N為負(fù)極⑵電極b發(fā)生：2H⁺ + 2e^-H₂↑⑶電極c上生成O₂, 0.02mol/4×22.4L/mol=0.112L；⑷2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂＋Cl₂,生成0.02molNaOH，濃度為0.02mol/0.2L=0.1mol/L；⑸硫酸銅溶液（含銅離子的溶液 ）；銅棒 ； Cu²⁺ + 2e^-Cu 。