Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A、25°時，在pH=0的溶液中，NO₃^-、SO₄^2-、I^-、K⁺可以大量共存
• B、物質(zhì)的量濃度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，其25°時，pH是pH（Na₂CO₃）＜pH（NaHCO₃）
• C、FeBr₂溶液中通入少量Cl₂時，離子方程式為2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂
• D、醋酸與NaOH發(fā)生中和反應時，當c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）時，c（H⁺）=c（OH?）

Answer 1

考點：離子共存問題,鹽類水解的應用

專題：離子反應專題

分析：A．25°時，在pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化碘離子；
B．碳酸的酸性大于碳酸氫根離子，則碳酸氫鈉的水解程度小于碳酸鈉的，碳酸鈉的堿性大于碳酸氫鈉；
C．氯氣少量，亞鐵離子還原性大于溴離子，所以亞鐵離子優(yōu)先反應；
D．當c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）時，根據(jù)電荷守恒可知c（H⁺）=c（OH^?），溶液顯示中性．

解答： 解：A．25°時，在pH=0的溶液中存在大量氫離子，NO₃^-在酸性條件下能夠氧化I^-，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．物質(zhì)的量濃度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，越弱越水解，碳酸的酸性大于碳酸氫根離子，則碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，則溶液的pH大小為：（Na₂CO₃）＞pH（NaHCO₃），故B錯誤；
C．FeBr₂溶液中通入少量Cl₂時，只有亞鐵離子被氯氣氧化，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Cl^-+2Fe³⁺，故C錯誤；
D．醋酸與NaOH發(fā)生中和反應時，如果c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（H⁺）=c（OH^?），故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子共存、離子方程式的書寫判斷及鹽的水解原理，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況、離子方程式的書寫原則，能夠根據(jù)電荷守恒判斷溶液中離子濃度大�。�