精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
1．合金在現(xiàn)代生產、生活中應用非常廣泛，因為它有許多優(yōu)良的特性，下列關于合金性質的說法錯誤的是（　　）
A．多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高
B．多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低
C．合金中可以含有非金屬元素
D．合金的化學性質一般與其各成分金屬的化學性質不同

分析 A．合金的硬度比組成它的各成分的硬度都大；
B．合金的熔點比組成它的各成分的熔點都低；
C．合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬（或非金屬）經一定方法所合成的具有金屬特性的物質；
D．合金的化學性質一般與各成分金屬的相同．

解答 解：A．合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高，故A正確；
B．合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低，故B正確；
C．合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬（或非金屬）經一定方法所合成的具有金屬特性的物質．合金材料中一定有金屬，也可能含有非金屬元素，故C正確；
D．合金的化學性質一般與各成分金屬的化學性質相同，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查合金的性質，難度不大，掌握合金的化學性質一般與各成分金屬的化學性質相同是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗設計和結論相符的是（　　）
A．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
B．向稀硝酸中加入鐵粉完全反應，所得溶液一定只含一種溶質
C．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
D．在含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈FeCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用
B．pH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
C．用pH試紙測定溶液pH的正確操作是，將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照
D．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2）的化學能直接轉化為電能，并生成環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（　�。�
A．H十透過質子交換膜由右向左移動
B．銅電極應與X相連接
C．M電極反應式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
D．當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除A、B外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別是PbO2和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)G電極附近的溶液變紅，20min后，將K斷開，此時C、D兩極質量差為10.8g；據(jù)此回答：

（1）若對甲裝置充電，充電時，陽極發(fā)生的電極反應的方程式PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-．
（2）電解后，要使丙中溶液恢復到原來的濃度，需加入的物質是H2O（填化學式）．
（3）到20min時，假設乙中溶液體積不變且H+均勻存在，則此時乙中pH=0．
（4）19～20min，H電極上發(fā)生反應的電極反應式為：4OH-4e-=2H2O+O2↑．
工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．Ksp（PbCO3）=1.5×10-13，Ksp （PbSO4）=1.8×10-8某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產物的成分．
（5）計算上述反應的平衡常數(shù)：K=1.2×105．
（6）加入足量NaHCO3溶液也可實現(xiàn)該轉化，寫出離子方程式2HCO3-+PbSO4=SO42-+PbCO3+H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．銀器的保護主要是維持它的原貌，對于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片一起接觸浸泡在稀NaOH溶液中，經一定時間污跡消失，取出后用水洗干凈，再用軟布或棉團擦光．有關敘述正確的是（　　）
A．溶液中的OH-向正極移動
B．在銀表面上的反應為：2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
C．正極反應式為：Ag2S+2e-═2Ag+S2-
D．在鋁表面的反應為：Al+3OH--3e-═Al（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．CH4燃料電池，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．當0＜V＜44.8L時，電池總反應方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．PAFC{聚合堿式氯化鋁鐵，通式：[FeaAlb（OH）xCly]n}是一種新型的無機高分子絮凝劑．以高鐵鋁土礦、硫酸廠渣塵為配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3，雜質FeO、SiO2等）為原料制取PAFC的實驗流程如下：

（1）為提高“酸溶”速率，除適當增大鹽酸濃度外，還可采取的措施有升高反應溫度或減少固體配料的粒直徑（舉一例）．
（2）“酸溶”時，Al2O3與鹽酸反應的化學方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，濾渣1的主要成分為SiO2（寫化學式）
（3）“氧化”時，NaClO3氧化Fe2+，本身被還原為Cl-，該反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（4）“聚合”時，若將溶液pH調得過高，可能造成的影響是鐵轉化為Fe（OH）3沉淀，鋁轉化為Al（OH）3或AlO2-．
（5）$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$是衡量PAFC凈水效果的重要參數(shù)之一，某合作學習小組的同學擬通過實驗確定產品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值．
步驟1．準確稱取5.710g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到3.350g固體．
步驟2．另準確稱取2.855g樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到固體0.4000g．
①通式[FeaAlb（OH）xCly]n中，a、b、x、y的代數(shù)關系式為3a+3b=x+y．
②求產品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值（請寫出計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
B．H2CO3的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
C．Na2O2的電子式：
D．乙烯分子的結構簡式：CH2CH2．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案