【題目】已知X2 (g) + H2(g)2HX(g)+ Q(X2 表示Cl2、Br2)。
如圖表示上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。
①Q表示X2(g)與H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱,Q_____0(填“>”、“<”或 “=”)。寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達(dá)式,K=_________(表達(dá)式中寫物質(zhì)的化學(xué)式)。
②對于固定容器的平衡體系的反應(yīng):I2 (g)+ H2(g)2HI(g)+ Q,加壓同時降溫,平衡將_____(向正,向逆,不移動);充入氫氣時,K值__________(增大,減小,不變)。
【答案】> 向正 不變
【解析】
在圖象中,隨著溫度的升高,平衡常數(shù)不斷減小,則表明升高溫度,平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。由于Cl的非金屬性大于Br,所以與同溫度的Br2和H2反應(yīng)相比,Cl2與H2反應(yīng)更劇烈,進(jìn)行的程度更大,平衡常數(shù)更大。
①Q表示X2(g)與H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱,從圖象中可以看出,溫度升高,平衡常數(shù)不斷減小,則平衡逆向移動,Q>0。相同溫度時,Br2反應(yīng)進(jìn)行的程度比Cl2小,平衡常數(shù)小,所以曲線b表示Br2與H2反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化,其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=。答案為:>;;
②對于固定容器的平衡體系的反應(yīng):I2 (g)+ H2(g)2HI(g)+ Q,因為反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等,所以加壓時平衡不發(fā)生移動;由于Q>0,所以降溫時,平衡將向正向移動;充入氫氣時,溫度不變,K值不變。答案為:向正;不變。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體,有漂白性,能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng)。
(1)一定條件下,m克的H2、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒,產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應(yīng),過氧化鈉固體增重___克。
(2)常溫下,將14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中,得到400mLpH=14的溶液,則產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___L。
(3)在200mLAl2(SO4)3和MgSO4的混合液中,加入一定量的Na2O2充分反應(yīng),至沉淀質(zhì)量不再減少時,測得沉淀質(zhì)量為5.8克。此時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為5.6L。則原混合液中c(SO42-)=___mol/L。
(4)取17.88gNaHCO3和Na2O2的固體混合物,在密閉容器中加熱到250℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體,冷卻后稱得固體質(zhì)量為15.92g。請列式計算:
①求原混合物中Na2O2的質(zhì)量B___;
②若要將反應(yīng)后的固體反應(yīng)完,需要1mol/L鹽酸的體積為多少毫升___?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5。常溫下,往25mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,pH變化曲線如圖所示:
(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__。
(2)A點對應(yīng)的橫坐標(biāo)為25mL,請用離子方程式解釋A點所示的溶液顯堿性的原因:__。
(3)A點所示的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是:______。
(4)B點所示溶液中,=___。
(5)C點所示溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液,請判斷該溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO-)。(填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】干電池是日常生活中常用的電池,原料為Zn和MnO2。某工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及雜質(zhì)Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及少量FeS雜質(zhì))共同生產(chǎn)。流程如下:
已知:①A是ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②Ⅳ中反應(yīng)的方程式為:MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4。
(1)混合物A中,屬于還原產(chǎn)物的是______(填化學(xué)式)。
(2)加入X的作用是_____________________。已知溶液中各離子開始沉淀的pH如表所示,則加入X后,溶液pH應(yīng)調(diào)整到_____(填字母)。
A.4.5 B.8.0 C.6.5 D.9.0
離子 | 開始沉淀pH | 完全沉淀pH |
Fe3+ | 2.3 | 3.2 |
Al3+ | 4.2 | 5.4 |
Zn2+ | 7.2 | 8.0 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
步驟Ⅱ加熱的原因是____________________。適宜作為X加入步驟Ⅱ的物質(zhì)為______(填字母)。
A.MnCO3 B.Zn2(OH)2CO3 C.NaOH D.KOH
(3)生產(chǎn)過程中除礦石外,還有哪些原料需要購買?____________(填化學(xué)式)。
(4)若要從步驟Ⅳ的過濾中得到芒硝晶體(Na2SO4·10H2O),則需要進(jìn)行的實驗操作有________、________、過濾、洗滌、干燥等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃,在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì),然后將溶液逐漸冷卻至60℃.下列示意圖中能正確表示整個過程中溶液濃度a%與時間t關(guān)系的是( )
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦(主成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程,既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已略去)。
請回答下列問題:
(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了______________(選填下列字母編號);
A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的減少 C.酸雨的減少
(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是___________________;
(3)已知: 25℃、101kpa時,
①Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ/mol
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ/mol
③Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ/mol
SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是_________________。
(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應(yīng)式是______。
(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應(yīng)式是________。
(6)KMnO4溶液與MnSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是________。
(7)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照圖示流程,將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時,所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2_________kg。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到物質(zhì)甲,下列有關(guān)說法不正確的是
A.有機物M含有2種官能團(tuán)
B.有機物M的分子式為C4H6O2
C.有機物M能發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)
D.甲只含有一種官能團(tuán)的鏈狀同分異構(gòu)體(不含甲本身)有6種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后,所得固體中含金屬單質(zhì)為18g,則該氧化物粉末可能是( )
A. B.和
C.和 D. 和FeO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:
(1)電解質(zhì)由強至弱順序為___(用化學(xué)式表示,下同)。
(2)常溫下,0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___,體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者___后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為_____。
(4)NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>),其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是____。
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