Question

12．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答：
（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的是（填元素名稱）氧，以下三種說法中，可以驗證該結論的是（填寫編號）BC；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
B．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應的離子方程式為HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
（3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標準狀況下11.2LO₂，消耗該化合物的質(zhì)量為78g．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H元素；D與A同主族，原子序數(shù)相差大于2，故D為Na；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N元素；D與E同周期，則E處于第三周期，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，最外層電子數(shù)為6，故E為S元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，可推知C為O元素，
（1）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；化合物中顯負價的非金屬性強；不能利用沸點比較非金屬性；
（2）兩種酸式鹽分別為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉；
（3）該化合物為Na₂O₂，結合2Na₂O₂～O₂計算．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H元素；D與A同主族，原子序數(shù)相差大于2，故D為Na；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N元素；D與E同周期，則E處于第三周期，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，最外層電子數(shù)為6，故E為S元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，可推知C為O元素，
（1）同主族自上而下原子得電子能力減弱，故O原子得電子能力比硫原子強，
A．單質(zhì)的沸點屬于物理性，不能判斷得電子能力強弱，故A錯誤；
B．二者形成的化合物中，O元素的原子顯負價，說明氧元素對鍵合電子吸引力更大，O的非金屬性強，故B正確；
C．氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強，可以比較氧原子得電子能力強，故C正確；
故答案為：氧；bc；
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素）：NH₄HSO₃、NH₄HSO₄，這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應的離子方程式為HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，該化合物為Na₂O₂，生成標準狀況下11.2LO₂，其物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由2Na₂O₂～O₂可知消耗過氧化鈉為0.5mol×2=1mol，其質(zhì)量為1mol×78g/mol=78g，故答案為：78g．

點評 本題考查位置、結構與性質(zhì)的關系及應用，為高頻考點，元素的推斷為解答的關鍵，側重分析、推斷及元素化合物知識的綜合考查，題目難度不大．