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將1mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液加入純水中制成200mL溶液，該溶液中由水自身電離產生的c（H+）最接近于（ ）
A．1×10-3 mol?L-1
B．1×10-13 mol?L-1
C．1×10-7 mol?L-1
D．1×10-11 mol?L-1
【答案】分析：根據C1V1=C2V2計算稀釋后硫酸的濃度，硫酸電離出的氫離子濃度是硫酸的2倍，酸性或堿性溶液中，水的電離出的氫離子或氫氧根離子濃度都很小，相對于酸電離出的氫離子或堿電離出的氫氧根離子可以忽略不計，根據C（OH-）=計算溶液中的氫氧根離子濃度，水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度．
解答：解：根據C1V1=C2V2得，0.1mol/L×0.001L=C2×0.2L，C2=5×10-4 mol/L，該溶液中水電離出的氫離子濃度很小，可以忽略不計，所以C（OH-）===10-11 mol/L，水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度=10-11 mol/L，故選D．
點評：本題考查了水的電離的有關計算，難度較大，注意酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進水的電離，為易錯點．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

將1mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液加入純水中制成200mL溶液，該溶液中由水自身電離產生的c（H+）最接近于（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?東城區(qū)模擬）從下列事實所得出的結論或給出的解釋正確的是（　�。�
實驗事實 結論或解釋
① 將40g NaOH溶于1L蒸餾水中 該溶液中溶質的質量分數為3.84%，其物質的量濃度為1mol?L-1
② 向盛有1mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol?L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol?L-1KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀． 常溫下，S（AgCl）＜S（AgI）
③ Mg（OH）2難溶于水但可溶于NH4Cl溶液 NH4Cl水解顯酸性，Mg（OH）2與H+發(fā)生反應
④ 某鹽NaX溶液pH＞7 酸HX為弱酸
⑤ 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色 說明溶液中一定含有Fe2+
⑥ 向盛有濃硝酸的試管中分別加入Al片和Cu片，前者沒有明顯現象，后者反應劇烈，產生大量紅棕色氣體 還原性Al＜Cu
⑦ BaSO4的水溶液導電性很差 BaSO4是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

從下列事實所得出的結論或給出的解釋正確的是（　　）
實驗事實 結論或解釋 ① 將40g NaOH溶于1L蒸餾水中 該  溶液中溶質的質量分數為3.84%，其物質的量濃度為1molL-1 ② 向盛有1mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1molL-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴0.1molL-1
KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀．		 常溫下
Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）		 ③ 某鹽NaX溶液pH＞7 酸HX為弱酸 ④ 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色 說明溶液中一定含有Fe2+ ⑤ 向盛有濃硝酸的試管中分別加入Al片和
Cu片，前者沒有明顯現象，后者反應劇烈，產生大量紅棕色氣體		 還原性Al＜Cu ⑥ BaSO4的水溶液導電性很差 BaSO4是弱電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液加入純水中制成200mL溶液，該溶液中由水自身電離產生的c（H+）最接近于（　�。�
A．1×10-3 mol?L-1B．1×10-13 mol?L-1
C．1×10-7 mol?L-1D．1×10-11 mol?L-1

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