Question

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號）                         。
（2）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系： (在水溶液中進行)其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結構式：        ；D的電子式：       。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為        ；由A轉化為B的離子方程式為                       。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：                                     。常溫下，A、B濃度均為0.1mol·L^－1的混合溶液中，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有                   。

Answer 1

試題分析：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0，且Q與X同主族，則X、Q處于ⅠA族，Y處于ⅣA族，則X為碳元素，故X為氫元素，Q為Na元素，Y為碳元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為氧元素、R為Al元素，（1）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na＞Al＞C＞O＞H，故答案為：Na＞Al＞C＞O＞H；（2）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體，則C為CO₂，D是淡黃色固體則D為Na₂O₂，則：CO₂的結構式為O=C=O，Na₂O₂的電子式為；①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，結合轉化關系可知，A為偏鋁酸鈉、B為氫氧化鋁，偏鋁酸根與二氧化碳、水反應生成氫氧化鋁與碳酸根，反應離子方程式為：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-，
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，結合轉化關系可知，A為碳酸鈉、B為碳酸氫鈉，溶液中碳酸根水解CO₃^2-+H₂O?HCO^3-+OH^-，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，氫離子與想與碳酸根轉化生成碳酸氫根，區(qū)別轉化碳酸氫根溶液，仍為堿性，故部分碳酸氫根轉化為碳酸，溶質的主要成分有NaCl、NaHCO₃、H₂CO₃。