1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液和1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中NH4+的濃度的大小關系是

[　　]

A．

小于

B．

等于

C．

大于

D．

不能確定

答案：A
解析：

NH4+發(fā)生水解：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+，F(xiàn)e2+也發(fā)生水解：Fe2+＋2H2OFe(OH)2＋2H+，F(xiàn)e2+的水解抑制了NH4+的水解，使NH4+的水解程度變小．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在500 mL 0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反應結束后，將溶液稀釋到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009 g沉淀。問：原溶液中的Fe2+是否完全被氧化？若未完全氧化，試求被氧化的Fe2+質(zhì)量分數(shù)（不考慮Cl2與H2O的反應）。

   

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科目：高中化學 來源： 題型：

在500 mL 0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反應結束后，將溶液稀釋到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009 g沉淀。問：原溶液中的Fe2+是否完全被氧化？若未完全氧化，試求被氧化的Fe2+質(zhì)量分數(shù)（不考慮Cl2與H2O的反應）。

   

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省臺州市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（一）(4分)括號中的物質(zhì)是雜質(zhì)，寫出除去這些雜質(zhì)的試劑：

（1）MgO (Al2O3)                （2）Cl2(HCl)   　   　   

（3）FeCl3(FeCl2)    　           （4）NaHCO3溶液(Na2CO3)  　        

（二）(6分)海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示：

回答下列問題：

寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學方程式　　　　　 　　　　　　　； 

操作①主要是指  　   　  ；試劑①可選用   　   　  ；

操作②是指　　　　 　　　　 ；經(jīng)操作③最終可得金屬鎂。

（三）（8分）實驗室配制480ml 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列問題：

（1）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體         g。

（2）如圖所示的儀器配制溶液肯定不需要的是　 　  (填序號)，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為　　 　　mL。

（3）容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的         。（填數(shù)字符號）

（4）配制所需的主要儀器是：a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平，它們在操作過程中使用的前后順序是        。（填寫字母，每種儀器只能選擇一次）

（5）玻璃棒是化學實驗中常用的一種玻璃工具，則在配制溶液的過程中玻璃棒共起到了

       種用途。（填寫數(shù)字）

（6）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是        。

A. 配制前沒有將容量瓶中的水除盡；      B. 碳酸鈉失去了部分結晶水；

C. 碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；    D. 稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹；

E. 定容時仰視刻度線

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（18分）應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。

（1）已知反應：Br2＋2Fe2+=2Br－＋2Fe3+，向10 mL 0.1 mol?L－1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反應后，溶液中除含有Cl-外，還一定           (填序號)。

① 含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+    ② 含F(xiàn)e3+，不含Br-    ③ 含F(xiàn)e3+，含有Br-

（2）773 K，固定體積的容器中，反應CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具工業(yè)應用價值。

① 若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉化率為          ；

② 在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施(答兩項即可)         、             ；

③ 下列與催化劑有關的說法中，正確的是        (填字母序號)。

a.使用催化劑，使反應CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ?mol－1

b.使用催化劑，不能改變反應的平衡常數(shù)K

c.使用催化劑，能夠提高反應物轉化率

（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。

① Fe電極作            極(填“陰”或“陽”)；

② Ni電極的電極反應式為：                          。

（4）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應式：

NO3-＋4H+＋3e－= NO＋2H2O

①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質(zhì)中的        (填化學式)能使上述還原過程發(fā)生。

②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                         推(計)算反應速率。

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科目：高中化學 來源： 題型：

 (4分)括號中的物質(zhì)是雜質(zhì)，寫出除去這些雜質(zhì)的試劑：

（1）MgO (Al2O3)                （2）Cl2(HCl)   　   　   

（3）FeCl3(FeCl2)    　           （4）NaHCO3溶液(Na2CO3)  　       

（二）(6分)海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示：

回答下列問題：

寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學方程式　　　　　 　　　　　　　； 

操作①主要是指  　   　  ；試劑①可選用   　   　  ；

操作②是指　　　　 　　　　 ；經(jīng)操作③最終可得金屬鎂。

（三）（8分）實驗室配制480ml 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列問題：

（1）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體         g。

（2）如圖所示的儀器配制溶液肯定不需要的是　 　  (填序號)，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為　　 　　mL。

（3）容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的         。（填數(shù)字符號）

（4）配制所需的主要儀器是：a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平，它們在操作過程中使用的前后順序是        。（填寫字母，每種儀器只能選擇一次）

（5）玻璃棒是化學實驗中常用的一種玻璃工具，則在配制溶液的過程中玻璃棒共起到了

       種用途。（填寫數(shù)字）

（6）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是        。

A. 配制前沒有將容量瓶中的水除盡；      B. 碳酸鈉失去了部分結晶水；

C. 碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；    D. 稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹；

E. 定容時仰視刻度線

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