精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

把100 g密度為1.22 g cm－3的NaOH溶液蒸發(fā)濃縮，當余下溶液50 mL時其物質的量濃度為8 mol L－1(蒸發(fā)濃縮時無固體析出)，則原溶液的濃度為①160 g L－1②3.28 mol L－1③4.88 mol L－1④16％

[　　]

A．

①

B．

②④

C．

③④

D．

①③

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：江蘇省2011屆高三化學一輪過關測試（12） 題型：實驗題

（11分）現(xiàn)用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4來配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒?⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請回答下列問題：
(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有                         (填代號)。
(2)經計算，需濃H2SO4的體積為           �，F(xiàn)有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是         
(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到          mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒         。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌         2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度         處。改用
           滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的           。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。
(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是              ，能引起誤差偏高的有            (填代號)。
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視標線

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省江都育才中學高一第一學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

現(xiàn)用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4來配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請回答下列問題：
(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有             (填代號)。
(2)經計算，需濃H2SO4的體積為           �，F(xiàn)有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是         (填代號)。
(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉移到      mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒                。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌         2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度         處。改用         加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的         。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。
(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：
能引起誤差偏高的有             (填代號)。
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視標線

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：江蘇省2010-2011學年高三化學一輪過關測試（12） 題型：實驗題

（11分）現(xiàn)用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4來配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ?⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有                          (填代號)。

(2)經計算，需濃H2SO4的體積為            。現(xiàn)有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是         

(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到           mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒          。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌          2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度          處。改用

             滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的            。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。

(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是               ，能引起誤差偏高的有             (填代號)。

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4

④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑦定容時，俯視標線

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆湖北省武漢市高一上學期期中聯(lián)考化學試卷 題型：實驗題

某實驗需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：

① 把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用            （填儀器名稱）攪拌 ②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入           （填儀器名稱）③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用      （填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切 ④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻 ⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。

（1）操作步驟正確的順序是          （填序號）。

（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會          （填“偏高”或“偏低”）。

（3）若所配溶液的密度為1.06 g/mL，則該溶液的質量分數為         。

（4）若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na+) =0.01 mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為        mL

（5）在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的         會導致結果偏低（請用序號填寫）

①用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤

②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外

③定容時俯視刻度線

④定容時仰視刻度線

⑤干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案