關(guān)于膠體，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、煮沸FeCl3飽和溶液易制備膠體
B、豆?jié){制豆腐與膠體性質(zhì)有關(guān)
C、土壤的保肥作用與膠體性質(zhì)有關(guān)
D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的大小
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：A、沸水中加入氯化鐵溶液，加熱至紅褐色液體得到氫氧化鐵膠體，煮沸FeCl3飽和溶液易形成氫氧化鐵沉淀；
B、豆?jié){制豆腐是利用膠體的性質(zhì)聚沉；
C、膠體具有吸附性，能吸附陰陽(yáng)離子，如銨根離子等，所以有保肥作用；
D、分散系本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大�。�
解答： 解：A、沸水中加入氯化鐵溶液，加熱至紅褐色液體得到氫氧化鐵膠體，煮沸FeCl3飽和溶液易形成氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；
B、豆?jié){制豆腐是利用膠體的性質(zhì)聚沉，和膠體性質(zhì)有關(guān)，故B正確；
C、膠體具有吸附性，能吸附陰陽(yáng)離子，如銨根離子等，所以有保肥作用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故B正確；
D、分散系本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的大小，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體制備和性質(zhì)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“暖冰”是韓國(guó)首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成的．某老師在課堂上做了一個(gè)如右圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色．則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”
B、該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2
C、該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)
D、水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，將2mo1A和3mo1B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min 后達(dá)到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、a=3
B、a=2
C、B的轉(zhuǎn)化率為40%
D、B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某液態(tài)烴，它不跟溴水反應(yīng)，但能使KMnO4酸性溶液褪色，將其0.05mol完全燃燒生成的CO2 通入足量的澄清石灰水中，所得沉淀的質(zhì)量為40g，則該烴是（　　）
A、1-丁烯
B、甲苯
C、二甲苯
D、2-甲基-3-乙基-2-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用“化學(xué)蒸汽轉(zhuǎn)移法“可制備TaS2晶體，其逆反應(yīng)為T(mén)aS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），△H＞0，在其他條件不變的情況下，下列關(guān)于該逆反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、加入催化劑，S2的物質(zhì)的量增大
B、改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)吸收的熱量不變
C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)吸收的熱量不變
D、向容器中加入TaS2可以提高I2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，具有強(qiáng)還原性，廣泛用于紡織品漂白及作脫氧劑等．
（1）連二亞硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)為
 
．
（2）工業(yè)上可用惰性電極電解NaHSO3溶液得到Na2S2O4．
①產(chǎn)品在
 
（填“陽(yáng)極”或“陰極”）得到，其電極反應(yīng)式為
 

②若不加隔膜，則得不到連二亞硫酸鈉，其原因是
 
．
（3）化工分析中測(cè)定樣品中連二亞硫酸鈉的有效含量，采用碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定定量樣品中與甲醛配成的溶液，其反應(yīng)原理為：
Na2S2O4+2HCHO+H2O═NaHSO3?CH2O（羥甲基硫酸鈉））+NaHSO2?CH2O（吊白塊）
NaHSO2?CH2O+2I2+2H2O═NaHSO4+HCHO+4HI
①滴定時(shí)所用的指示劑是
 
．
②羥甲基硫酸鈉與NaHSO3的加成產(chǎn)物，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO3-+Ca2++OH-→CaCO3↓+H2O
B、Fe2（SO4）3的酸性溶液中通過(guò)入足量硫化氫：2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+
C、濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制氯氣：MnO2+4H++2Cl-→Mn2++2H2O+Cl2↑
D、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于SO2的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、SO2能使品紅溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性
B、SO2在空氣中極易被氧化為SO3
C、SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能發(fā)生反應(yīng)
D、SO2是形成酸雨的大氣污染物之一，主要來(lái)自于化石燃料的燃燒和工廠排放的廢氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、配置FeCl3溶液時(shí)加入少量濃鹽酸
B、加熱有利于純堿溶液去油污
C、500°C比常溫更有利于合成氨
D、醋酸溶液與鋅反應(yīng)放出H2，加入適量醋酸鈉晶體可以減慢放出H2的速率

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