Question

（2009?安徽模擬）一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行實驗，實驗現(xiàn)象及轉化關系如下列框圖所示：

其中A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．試回答下列問題：
（1）寫出下列物質化學式：A：

（NH₄）₂SO₃

；C：

BaSO₄

；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①溶液E和氫氧化鈉固體共熱：

NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O

．
②A和新制氯水：

Cl₂+H₂O+SO₃^2-=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-

．
（3）請設計實驗，依次證明某鈉鹽溶液中含有SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-：

可加入Ba（OH）₂，過濾得到的沉淀中加入鹽酸，如沉淀部分溶解，說明含有SO₃^2-和SO₄^2-，然后再向濾液中加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，如得到白色沉淀，說明溶液中含有Cl^-

．

Answer 1

分析：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是氨氣，即F是氨氣，A是一種白色晶體，和其他物質反應既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是（NH₄）₂SO₃，容易被氧化劑氧化為硫酸銨，所以B是硫酸銨，得出E是氯化銨，白色沉淀C是硫酸鋇，結合物質的性質可解答該題．

解答：解：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是氨氣，即F是氨氣，A是一種白色晶體，和其他物質反應既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是（NH₄）₂SO₃，容易被氧化劑氧化為硫酸銨，所以B是硫酸銨，得出E是氯化銨，白色沉淀C是硫酸鋇，
（1）能和其他物質反應既能生成氨氣又能生成二氧化硫的白色晶體是（NH₄）₂SO₃，硫酸銨和氯化鋇發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇沉淀，所以C是BaSO₄，故答案為：（NH₄）₂SO₃；BaSO₄；
（2）①銨鹽和強堿共熱會生成氨氣，是一種堿性氣體，原理為NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
②氯氣具有強氧化性，可與具有還原性的發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為Cl₂+H₂O+SO₃^2-=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+H₂O+SO₃^2-=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-；
（3）檢驗SO₃^2-和SO₄^2-，可加入Ba（OH）₂，過濾得到的沉淀中加入鹽酸，如沉淀部分溶解，說明含有SO₃^2-和SO₄^2-，然后再向濾液中加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，如得到白色沉淀，說明溶液中含有Cl^-，注意在確定溶液中不含Ag⁺等干擾離子存在時可選用鹽酸酸化的BaCl₂溶液作試劑檢驗SO₄^2-，在確定溶液中不含SO₃^2-等干擾離子存在時可選用HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液作試劑檢驗SO₄^2-，
故答案為：可加入Ba（OH）₂，過濾得到的沉淀中加入鹽酸，如沉淀部分溶解，說明含有SO₃^2-和SO₄^2-，然后再向濾液中加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，如得到白色沉淀，說明溶液中含有Cl^-．

點評：本題是一道框圖推斷題，注意尋找解題的突破口是關鍵，主要考查物質的性質，難度不大，解答本題時注意把握離子的檢驗方案的實驗設計．