19．下列說法正確的是（　�。�
A．石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化
B．中國民間說的“硝石”是指KNO3，“硝強水”HNO3水溶液
C．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中都含有不飽和鍵
D．分子式為C8H8O2分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且能夠發(fā)生水解反應的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有5種

分析 A．有新物質(zhì)生成的為化學變化，沒有新物質(zhì)生成的為物理變化；
B．“硝石”是指KNO3，“硝強水”是HNO3水溶液；
C．聚氯乙烯不含碳碳雙鍵；
D．根據(jù)有機物能夠發(fā)生水解反應，則應含有-COO-官能團，則取代基分別為-CH3和-OOCH或-OOCCH3或-CH2OOCH或-COOCH3、有2個取代基時，有鄰、間、對三不同結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．石油的分餾沒有新物質(zhì)生成為物理變化，裂化和煤的干餾都有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A錯誤；
B..“硝石”是指KNO3，“硝強水”是HNO3水溶液，故B正確；
C．乙烯、苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中都含有不飽和鍵，聚氯乙烯為氯乙烯的加聚產(chǎn)物，不含不飽和鍵，故C錯誤；
D．由題目要求可知該有機物的同分異構(gòu)體中應具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4-為苯環(huán)）的結(jié)構(gòu)，應有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體或C6H5-OOCCH3或C6H5-CH2OOCH或C6H5-COOCH3，共6種，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題為綜合題，考查了物理變化與化學變化判斷、有機物結(jié)構(gòu)，明確相關(guān)物質(zhì)的組成，基本概念，同分異構(gòu)體書寫是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要作用．
（1）如圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖．則反應過程中放出的總熱量應為234kJ．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式．K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②試判斷K1＞K2（填寫“＞”“=”或“＜”）．
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是c（填字母）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2           b．v（N2）=3v（H2）
c．容器內(nèi)壓強保持不變                                             d．混合氣體的密度保持不變
（3）化合物N2 H4做火箭發(fā)動機的燃料時，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．某同學設計了一個N2 H4-空氣堿性燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖所示．

①該燃料電池的負極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1-t2時間段鐵電極上的電極反應式Cu2++2e-=Cu；原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
③在t2時所得溶液的pH為1．（假設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．計算下列混合溶液的pH：
（1）0.10mol•L-1HCl溶液與0.10mol•L-1NaOH溶液以3：2體積比混合；
（2）0.10mol•L-1HAc溶液與0.10mol•L-1NaOH溶液以3：2體積比混合；
（3）0.10mol•L-1HCl溶液與0.10mol•L-1NH3溶液以2：3體積比混合；
（4）0.10mol•L-1NaH2PO4溶液與0.10mol•L-1NaOH溶液以2：3體積比混合．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華，常用作制冷劑；C和E原子都有一個未成對電子，C+比E-少一個電子層，E原子得一個電子后3p軌道全充滿；D的最高化合價和最低化合價代數(shù)和為4，其最高價氧化物中D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，廣泛用于電氣工業(yè)．回答下列問題：
（1）①元素電負性：D＜E．
②A、C單質(zhì)熔點：A＞（填“＞”或“＜”或“=”）C．
（2）AE4常用作有機溶劑，其固態(tài)晶體類型為分子晶體．
（3）F的核外電子排布式為s22s22p63s23p63d104s1；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中F離子與NH3之間的化學鍵為配位鍵．
（4）元素X的某價態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為3：1，晶體中每個Xn-被6個等距離的C+包圍．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學分別選用下列試劑進行實驗：0.1mol•L-1醋酸溶液、0.1mol•L-1鹽酸、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等．
（1）甲取出10mL0.1mol•L-1醋酸，用pH試紙測出其pH=a，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應該滿足的關(guān)系是a＞1，理由是醋酸在溶液中部分電離出氫離子，溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L．
（2）乙同學分別取pH=3醋酸和鹽酸各1mL，分別用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是醋酸在稀釋過程中電離程度增大，說明醋酸在溶液中部分電離．
（3）丙同學分別取pH=3的鹽酸和醋酸各10mL，然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？是（填“是”或“否”），請說明理由反應過程中，醋酸的電離被促進，故醋酸溶液中氫離子濃度變化小于鹽酸，即反應過程中醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸．
（4）丁同學用CH3COONa晶體、NaCl晶體和pH試紙做實驗，也論證了醋酸是弱酸的事實，該同學的實驗操作和現(xiàn)象是配制等濃度的CH3COONa和NaCl溶液，用pH試紙測得氯化鈉溶液的pH=7，即氯化鈉為強酸強堿鹽；而若測得醋酸鈉溶液顯堿性，則說明醋酸為弱酸．
（5）請你利用上述試劑，設計一個證明醋酸是弱酸的方案：將CH3COONH4溶于水得醋酸銨溶液，然后用pH試紙測得溶液顯中性，則說明其為弱酸弱堿鹽，即醋酸為弱酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．如圖裝置所示，是用氫氧燃料電池乙進行的某電解實驗：

（1）在電池乙工作時：
①若所用電解質(zhì)可以傳遞H+，則電子由a極流出，H+向b極移動．（填“a”或“b”）
②b極上的電極反應式為：O2+4e-+4H+═2H2O．
③外電路中，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，在a極消耗1.12L的H2（標準狀況下）．
（2）若電解池甲中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCI溶液，則工作時：①X極上的電極反應式是2H++2e-=H2↑．
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅．
②Y電極上將逸出的氣體產(chǎn)物是Cl2對應的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；
③若甲中其它條件均不變，只將電極Y換成鐵棒，可以制取Fe（OH）2沉淀（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，m是由其中兩種元素組成的二元化合物，q、s是由這些元素組成的三元化合物，n是元素W的單質(zhì)，且其氧化物具有兩性．常溫下0.1mol•L-1 q溶液的pH為13．上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．Y、Z元素形成的化合物中可能含有共價鍵
B．原子半徑；Y＜Z＜W
C．常溫下s溶液的pH＜7
D．s與過量鹽酸反應只生成一種正鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將Na2O2粉末投入下列物質(zhì)的飽和溶液中，恢復到室溫，最終不一定產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．FeCl2B．AlCl3C．MgCl2D．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．SiO2與NaOH溶液反應：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．Fe2O3溶于鹽酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．鐵與足量稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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