（1）取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（不在陽光直射的地方），等待片刻，描述可能觀察發(fā)生的現(xiàn)象．
氣體顏色變淺、由油狀液體生成、量筒內(nèi)有白霧、量筒內(nèi)液面上升
氣體顏色變淺、由油狀液體生成、量筒內(nèi)有白霧、量筒內(nèi)液面上升

（2）利用下列反應：Fe+Cu2+═Fe2++Cu 制一個化學電池（給出若干導線，電極材料和電解液自選），畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向，寫出電極反應式．
，負極反應為Fe-2e-═Fe2+，正極反應為Cu2++2e-═Cu
，負極反應為Fe-2e-═Fe2+，正極反應為Cu2++2e-═Cu
．
分析：（1）氯氣和甲烷在光照時發(fā)生取代反應，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳以及氯化氫等；
（2）Fe+Cu2+═Fe2++Cu，如設計成原電池，鐵為負極，正極可用銅或碳棒，電解池溶液用硫酸銅等．
解答：解：（1）氯氣和甲烷在光照時發(fā)生取代反應，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳以及氯化氫等，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，量筒顏色變淺，量筒內(nèi)出現(xiàn)的白霧，量筒內(nèi)液面上升，
故答案為：氣體顏色變淺、由油狀液體生成、量筒內(nèi)有白霧、量筒內(nèi)液面上升；
（2）Fe+Cu2+═Fe2++Cu，如設計成原電池，鐵為負極，正極可用銅或碳棒，電解池溶液用硫酸銅等，裝置圖為，負極反應為Fe-2e-═Fe2+，正極反應為Cu2++2e-═Cu，
故答案為：，負極反應為Fe-2e-═Fe2+，正極反應為Cu2++2e-═Cu．
點評：本題考查較為綜合，涉及原電池的設計和甲烷的性質(zhì)實驗，本題以氧化還原反應為基礎，確定原電池的正負極、電解質(zhì)溶液及電極反應，可參考鋅-銅-稀硫酸原電池模型處理問題．其方法是還原劑作負極，不如負極活潑的金屬或非金屬導體作正極，氧化劑的溶液作電解質(zhì)溶液，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?湛江二模）為了探究SO2與Na2O2的反應是否類似于CO2，甲同學設計了如圖實驗裝置．回答下列問題：

（1）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復燃．甲同學因此認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2．請按甲同學的觀點寫出反應的化學方程式
SO2+Na2O2=Na2SO4
SO2+Na2O2=Na2SO4
．
（2）乙同學認為無論反應原理如何，最終都有O2產(chǎn)生．乙同學的理由是
A中生成的SO2氣體中含有水蒸氣
A中生成的SO2氣體中含有水蒸氣
．
按照乙同學的觀點，該裝置需作的改進是：
在A和B之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶
在A和B之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶
．
（3）假設Na2O2完全反應，反應后B裝置中固體生成物可能是：
①Na2SO3；    ②Na2SO4；     ③Na2SO3和Na2SO4
請設計實驗方案檢驗，寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論，完成下表：
限選試劑：2mol?L-1 HCl，1mol?L-1HNO3，1mol?L-1 BaCl2，1mol?L-1 Ba（NO3）2，
（0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液．）
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取B中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，溶解，然后取少量待測液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中． 固體完全溶解
步驟2：往Ⅰ試管中加入
足量的1 mol?L-1鹽酸
足量的1 mol?L-1鹽酸
，再滴加
1 mol?L-1 BaCl2溶液
1 mol?L-1 BaCl2溶液
．
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
，則證明生成
物中含Na2SO4．
步驟3：往Ⅱ試管中
2～3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，振蕩
2～3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，振蕩

刪除此空
刪除此空
．		 若
KMnO4溶液紫紅色褪去
KMnO4溶液紫紅色褪去
，
則說明生成物中有Na2SO3；若
KMnO4溶液紫紅色不褪去
KMnO4溶液紫紅色不褪去

刪除此空
刪除此空
，
則說明生成物中沒有Na2SO3．
（4）生成物中亞硫酸鈉含量的測定：①取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol?L-1碘水進行滴定，滴定終點現(xiàn)象為
溶液出現(xiàn)藍色，且半分鐘內(nèi)不褪去
溶液出現(xiàn)藍色，且半分鐘內(nèi)不褪去
，記錄數(shù)據(jù)，重復滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
②計算：生成物中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
0.252/a
0.252/a
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖是研究甲烷取代反應實驗裝置圖，具體的實驗方法是：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mL CH4和80mL Cl2，進行實驗．
（1）若研究甲烷與氯氣的取代反應，還需要的條件是
 
．
（2）若將如圖所示裝置放在光亮的地方，等待片刻，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）若將如圖所示裝置放在強光下照射會有
 
（填可能發(fā)生的不良后果）．
（4）寫出甲烷和氯氣的第一步反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省徐州市高三第三次調(diào)研考試（化學試題） 題型：填空題

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結構與性質(zhì)”和“實驗化學”兩

個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題作答。若兩題都做，則按A題評分。
A.微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)O個電子；B溶
于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物
質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。離子與Ar原子的電子層結構相同。請回答:
(1)基態(tài)G原子的外圍電子排布式是    。在A、B、C這三種分子中，屬于非極
性分子的有     (寫化學式)。
(2)下列有關B的說法中正確的是    。(填字母)
a．在配合物中可作為配體    b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
c．分子由各原子最外層均為8。的穩(wěn)定結構
d．含1 mol B的液體中有3 mol氫鍵
(3)根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構型是    ，其中心原子軌道的雜化類型
是    。
(4)構成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結
構，右圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子，請在該
立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子。
(5)光譜證實F與燒堿溶液反應有Na[F(OH)4]生成，則Na[F(OH)4]中
不存在    。(填字母)
a．金屬鍵    b．離子鍵    c．非極性鍵    d．極性鍵
f.配位鍵    g．鍵    h．鍵
B．對氨基苯磺酸是制取某些染料和藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：

實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用右圖所示實驗裝置合成。
實驗步驟如下：
①取一個250mL的儀器a，加入10mL苯胺及幾粒沸石，
放人冷水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。再分別
裝上冷凝管、溫度計等。
②將a置于油浴中緩慢加熱至170`180℃，維持此溫度約2.5 h。
③將反應產(chǎn)物冷卻至約50℃后，倒入盛有100 ，冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出。用該燒杯中的少量冷水將a內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，用少量冷水洗滌，得到粗產(chǎn)品。
④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結晶(若溶液顏色過深，可用活性炭脫色)，抽濾，收集
產(chǎn)品，晾干。(提示：100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08 g，在100℃時可
溶解6.67 g)
(1)儀器a的名稱是     。步驟①中加入沸石的作用是     。
(2)步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是     。(填字母)
A．便于控制溫度  B．也可以改用水浴加熱   C．溫度計的水銀球也可浸在油中
(3)步驟③用冷水洗滌的優(yōu)點是     。
(4)步驟③和④均進行了抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應注意先一二，然
后        。
(5)步驟④有時需重復進行多次，其目的是     。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結構與性質(zhì)”和“實驗化學”兩

  個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題作答。若兩題都做，則按A題評分。

A.微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)O個電子；B溶

  于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物

  質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。G3+離子與Ar原子的電子層結構相同。請回答:

(1)基態(tài)G原子的外圍電子排布式是     。在A、B、C這三種分子中，屬于非極

    性分子的有      (寫化學式)。

(2)下列有關B的說法中正確的是     。(填字母)

    a．在配合物中可作為配體    b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關

    c．分子由各原子最外層均為8。的穩(wěn)定結構

    d．含1 mol B的液體中有3 mol氫鍵

(3)根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構型是     ，其中心原子軌道的雜化類型

  是     。

(4)構成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結

    構，右圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子，請在該

    立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子。

(5)光譜證實F與燒堿溶液反應有Na[F(OH)4]生成，則Na[F(OH)4]中

    不存在     。(填字母)

    a．金屬鍵    b．離子鍵    c．非極性鍵    d．極性鍵

    f.配位鍵    g．鍵    h．鍵

B．對氨基苯磺酸是制取某些染料和藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：

實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用右圖所示實驗裝置合成。

實驗步驟如下：

①取一個250mL的儀器a，加入10mL苯胺及幾粒沸石，

  放人冷水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。再分別

  裝上冷凝管、溫度計等。

②將a置于油浴中緩慢加熱至170`180℃，維持此溫度約2.5 h。

③將反應產(chǎn)物冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL，冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出。用該燒杯中的少量冷水將a內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，用少量冷水洗滌，得到粗產(chǎn)品。

④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結晶(若溶液顏色過深，可用活性炭脫色)，抽濾，收集

  產(chǎn)品，晾干。(提示：100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08 g，在100℃時可

  溶解6.67 g)

(1)儀器a的名稱是      。步驟①中加入沸石的作用是      。

(2)步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是      。(填字母)

    A．便于控制溫度  B．也可以改用水浴加熱   C．溫度計的水銀球也可浸在油中

(3)步驟③用冷水洗滌的優(yōu)點是      。

(4)步驟③和④均進行了抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應注意先一二，然

    后         。

(5)步驟④有時需重復進行多次，其目的是      。

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