精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

（10分）Na2SO3固體在實驗室中長期保存易變質。

（1）實驗室中欲檢驗Na2SO3固體樣品是否已經變質，最簡單的方法為               。

（2）選用以下裝置和藥品，通過測定生成SO2的質量，可計算m1 gNa2SO3固體樣品的純度。

反應原理：H2SO4（濃）+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O

供選用的藥品：①濃硫酸    ②濃硝酸    ③堿石灰    ④氮氣

供選用的裝置如下（同一裝置可重復選用），將所選儀器按連接順序從左至右依次填入下表，并填入儀器中對應所加的試劑（不用填A裝置中的藥品；根據需要填寫，可不填滿）。

實驗裝置（填字母）

D

 

 

C

 

 

 

裝置中所盛藥品(填序號)

④

 

 

 

 

 

 

（3）實驗結束后，若測得A裝置質量減少了m2 g，B裝置增重了m3 g，上表中已知的C裝置增重了m4 g，則該Na2SO3固體樣品的純度為           。

 

（10分）

（1）取少量樣品溶解，先加足量BaCl2溶液，再加足量稀鹽酸(或先加足量稀鹽酸,再加足量BaCl2溶液)，若仍有白色沉淀存在， 證明Na2SO3變質，若無白色沉淀證明Na2SO3未變質。

（2）（從前往后看，某一步出錯此步之前正確照樣得分，其后則不得分）

實驗裝置（填字母）

 

A

B

 

C

 

裝置中所盛藥品(填序號)

 

 

①

③

③

 

  （或其他合理答案）      （第（1）（3）各2分，第（2）每空1分）

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（13分）I．某校化學實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：

【實驗原理】

(NH4)2S2O8和KI反應的離子方程式為：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2   （1）

平均反應速率的計算式為v(S2O82－)= 。

實驗時，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。

在反應（1）進行的同時，發(fā)生反應：2S2O32－+ I2 =  S4O62－+ 2I－   （2）

反應(1)生成的I2立即與S2O32－反應，生成無色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時，反應（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍色的時間為Δt。

【實驗內容】

（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數(shù)據記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

實  驗  編  號

①

②

③

④

⑤

 

 

試劑

用量

(mL)

0.20  mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液

20.0

10.0

 b

20.0

20.0

0.20  mol·L-1 KI溶液

20.0

20.0

20.0

10.0

5.0

0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液

 a

8.0

8.0

8.0

8.0

0.2% 淀粉溶液

2.0

2.0

2.0

2.0

2.0

0.20  mol·L-1KNO3溶液

0

0

0

10.0

 c

0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液

0

10.0

15.0

0

0

20 ℃時，反應時間Δt（s）

32

67

130

66

135

為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應充分進行，減少數(shù)據誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是          。

（3）第①組實驗的v(S2O82－)=                    mol·(L·s)-1。

（4）根據上表數(shù)據分析，可以得到的結論有（寫出一條即可）                     

                                                                           。

II．實驗小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應如下：Na2CO3+ SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2= 2Na2SO3 + 3S↓；

Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據上述原理設計下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是

①                                ；

②                                。

（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是                                             。

（3）反應結束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括：                                                                   。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011年云南省高二下學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

（13分）I．某�；瘜W實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：

【實驗原理】

(NH4)2S2O8和KI反應的離子方程式為：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2   （1）

平均反應速率的計算式為v(S2O82－)= 。

實驗時，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。

在反應（1）進行的同時，發(fā)生反應：2S2O32－+ I2 =  S4O62－+ 2I－   （2）

反應(1)生成的I2立即與S2O32－反應，生成無色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時，反應（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍色的時間為Δt。

【實驗內容】

（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數(shù)據記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

實  驗  編  號

①

②

③

④

⑤

 

 

試劑

用量

(mL)

0.20  mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液

20.0

10.0

 b

20.0

20.0

0.20  mol·L-1 KI溶液

20.0

20.0

20.0

10.0

5.0

0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液

 a

8.0

8.0

8.0

8.0

0.2% 淀粉溶液

2.0

2.0

2.0

2.0

2.0

0.20  mol·L-1KNO3溶液

0

0

0

10.0

 c

0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液

0

10.0

15.0

0

0

20 ℃時，反應時間Δt（s）

32

67

130

66

135

為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應充分進行，減少數(shù)據誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是           。

（3）第①組實驗的v(S2O82－)=                     mol·(L·s)-1。

（4）根據上表數(shù)據分析，可以得到的結論有（寫出一條即可）                     

                                                                            。

II．實驗小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓；

Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據上述原理設計下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是

①                                 ；

②                                 。

（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是                                              。

（3）反應結束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括：                                                                    。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：湖南省月考題 題型：實驗題

過氧化鈣(CaO2)常用作種子消毒劑、藥物制造、 油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚池增氧劑。將SO2通入過氧化鈣固體粉末中有氣體 生成。有人提出：CO2、SO2與過氧化 鈣的反應原理相同；但也有人提出：SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同。據此設計如下實驗操作進行判斷 。
實驗一、通過氣體體積的測量判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下：  
(1)試劑A可以選用____________，試劑B為堿石灰其作用是______________________。
(2)裝置E用于測定氧氣 的體積 ，請在框中畫出裝置圖。
(3)實驗測得裝 置C增重m1 g，裝置D增重m2 g，裝置E中收集到V L氣體(已換算成標準狀況下)，用上述有關測量數(shù)據判斷，當SO2未氧化時，V與m1或m2的關系式為_________。若SO2完全氧化，寫出反應的化學方程式：__________________________。
實驗二、向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點。提出假設：
假設1：反應后固體中只有Na2SO3，SO2未氧化；
假設2：反應后固體中只有Na2SO4，SO2完全氧化；
假設3 ：________________________。
實驗探究：
(4)設計實驗證明假設3是正確的，簡要回答實驗過程、現(xiàn)象和結論：________________ ________________________________。
實 驗評價：
(5)實驗過程中SO2的通入量直接影響探究實驗結果的科學性，請簡要說明原因： _______________________________________。  

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．某�；瘜W實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：

    【實驗原理】

(NH4)2S2O8和KI反應的離子方程式為：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2   （1）

平均反應速率的計算式為v(S2O82－)=             。

實驗時，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。

在反應（1）進行的同時，發(fā)生反應：2S2O32－+ I2 =  S4O62－+ 2I－   （2）

反應(1)生成的I2立即與S2O32－反應，生成無色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時，反應（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍色的時間為Δt。

【實驗內容】

（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數(shù)據記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

實  驗  編  號

①

②

③

④

⑤

試劑

用量

(mL)

0.20  mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液

20.0

10.0

 b

20.0

20.0

0.20  mol·L-1 KI溶液

20.0

20.0

20.0

10.0

5.0

0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液

 a

8.0

8.0

8.0

8.0

0.2% 淀粉溶液

2.0

2.0

2.0

2.0

2.0

0.20  mol·L-1KNO3溶液

0

0

0

10.0

 c

0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液

0

10.0

15.0

0

0

20 ℃時，反應時間Δt（s）

32

67

130

66

135

為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應充分進行，減少數(shù)據誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是           。

（3）第①組實驗的v(S2O82－)=                     mol·(L·s)-1。

（4）根據上表數(shù)據分析，可以得到的結論有（寫出一條即可）                     

                                                                            。

II．實驗小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓；

Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據上述原理設計下圖所示裝置制備Na2S2O3。

①
 

Na2SO3
 

濃H2SO4
 

②
 

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是

①                                 ；

②                                 。

（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是                                              。

（3）反應結束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括：                                                                    。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案