Question

下列各組解釋合理的是（ ）

	物質的檢驗、制備和用途及實驗現象	解釋
①	在一定濃度的乙酸溶液中加入少量乙酸鈉固體，溶液pH增大	完全是由于乙酸根水解所致
②	向少量未知溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO42-
③	常溫下可用鐵或鋁制容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸	鐵、鋁表面發(fā)生了鈍化現象
④	向飽和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3固體析出	NaHCO3是難溶于水的鹽

A．①
B．②
C．③
D．④

Answer 1

【答案】分析：①從弱電解質的電離平衡移動的角度分析；
②生成的沉淀可能為AgCl、碳酸鋇或亞硫酸鋇沉淀；
③鐵、鋁與濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化；
④NaHCO₃溶于水．
解答：解：①在醋酸溶液中存在：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入醋酸鈉，CH₃COO^-濃度增大，平衡向逆方向移動，H⁺濃度減小，故①錯誤；
②生成的沉淀可能為AgCl、碳酸鋇或亞硫酸鋇沉淀，所以不能確定是否一定含有SO₄^2-，應先加鹽酸酸化，如無沉淀再加入氯化鋇觀察，故②錯誤；
③鐵、鋁與濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，可用于盛放濃硫酸或濃硝酸，故③正確；
④NaHCO₃溶于水，但難溶于飽和氯化銨溶液，此為侯氏制堿法的制備原理，故④錯誤．
故選C．
點評：本題考查實驗方案的評價，題目難度中等，注意弱電解質的電離平衡移動的影響因素．