Question

4．下列說法不正確的是（N_A表示阿佛加德羅常數(shù)）（　�。�

• A． 含1mol FeCl₃的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為N_A
• B． 4.6 g Na與足量的稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2N_A
• C． 1L 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃中CO₃^2-數(shù)目小于0.1 N_A
• D． 常溫下，22g CO₂含碳氧雙鍵數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
B、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)來分析；
C、CO₃^2-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解；
D、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含2mol碳氧雙鍵來分析．

解答 解：A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵溶液形成的膠粒個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)，故0.2mol鈉轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個(gè)，故B正確；
C、CO₃^2-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的碳酸根的個(gè)數(shù)小于0.1N_A個(gè)，故C正確；
D、22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳氧雙鍵，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧雙鍵即N_A個(gè)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．