Question

已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄═3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、KClO₃是氧化劑
• B、被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1：5
• C、H₂SO₄既不是氧化劑又不是還原劑
• D、1molKClO₃參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：5KCl+KClO₃+3H₂SO₄═3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5e^-，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．KClO₃中Cl元素的化合價(jià)降低，則是氧化劑，故A正確；
B.5個(gè)Cl失去電子與1個(gè)Cl得電子數(shù)目相等，則被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，故B錯(cuò)誤；
C．H、S、O元素的化合價(jià)不變，H₂SO₄既不是氧化劑又不是還原劑，故C正確；
D.1molKClO₃參加反應(yīng)時(shí)有1mol×（5-0）=5mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．