13.均含有短周期元素W的X、Y、Z三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.W可能是非金屬元素
B.X可能是氧化物
C.Y、Z之間的轉(zhuǎn)化可能是氧化還原反應(yīng)
D.Y和Z在溶液中反應(yīng)可能生成X

分析 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X既能與酸反應(yīng),也能與堿反應(yīng)后,如X為單質(zhì),應(yīng)為Al,如為化合物,可能為Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽或弱酸弱堿鹽等,以此解答該題.

解答 解:由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X既能與酸反應(yīng),也能與堿反應(yīng)后,如X為單質(zhì),應(yīng)為Al,如為化合物,可能為Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽或弱酸弱堿鹽等,
A.如X為NaHCO3,則Y為CO2,Z為Na2CO3,都含有C元素,為非金屬元素,故A正確;
B.如X為Al2O3,則Y為Al2(SO43、Z為NaAlO2,故B正確;
C.Y、Z可為NaHCO3、Na2CO3;Al2(SO43、NaAlO2等,之間可通過復分解反應(yīng)實現(xiàn),不是氧化還原反應(yīng),故C錯誤;
D.如X為Al(OH)3,Y為Al2(SO43、Z為NaAlO2,Al2(SO43、NaAlO2可發(fā)生互促水解反應(yīng)生成Al(OH)3,故D正確.
故選C.

點評 本題考查無機物的推斷,為高頻考點和常見題型,側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查,解答本題,注意把握兩性物質(zhì)的種類和性質(zhì),難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列關(guān)于溶液和膠體的說法正確的是( 。
A.可以利用電泳現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體
B.可以利用膠體的丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體
C.可以用過濾的方法分離溶液和膠體
D.溶液呈電中性,膠體是帶電的

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.已知:(1)CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$$→_{△}^{-H_{20}}$CH3CH=CHCHO,水楊酸酯E為紫外線吸收劑,可用于配制防曬霜.E的一種合成路線如下:

請回答下列問題:
(1)飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%,則A的分子式為C4H10O;結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基,A的系統(tǒng)命名法名稱為1-丁醇(或正丁醇).
(2)B能與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學方程式為CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O.
(3)C的可能結(jié)構(gòu)有2種;若一次取樣,檢驗C中所含官能團,按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭恒y氨溶液、稀鹽酸、溴水.
(4)D所含官能團的名稱為羥基;第④步的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(酯化反應(yīng));
(5)同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體共有4種.
a.分子中有6個碳原子在一條直線上;
b.分子中所含官能團包括水楊酸具有的含氧官能團.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b分別加入過量的稀硫酸中,a中同時加入銅粉,下列圖中表示其產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.如圖所示裝置是一種可充電電池示意圖,裝置中的離子交換膜只允許Na+通過.已知充放電的化學方程式為:2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr.下列說法正確的是( 。
A.放電時,Na+從右到左通過離子交換膜
B.放電時,負極反應(yīng)式為3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+
C.充電時,A極應(yīng)與直流電源負極相連
D.放電時,當有0.1molNa+通過離子交換膜時,B極上有0.3molNaBr產(chǎn)生

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4,銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

1.在一定溫度下,有以下反應(yīng):2A(g)+B(g)?C(g)+D(g)△H<0,反應(yīng)進行至第10min 時,改變一個條件,當反應(yīng)進行至第20min 時,發(fā)現(xiàn)生成C的速率增大,C的百分含量也增大,則改變的條件可能是(  )
A.加熱B.使用催化劑C.加壓D.分離出D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法不正確的是( 。
A.Na2CO3 比NaHCO3 的溶解度大
B.Na2CO3 比NaHCO3 穩(wěn)定
C.物質(zhì)的量相等的Na2CO3 和NaHCO3,前者質(zhì)量大
D.物質(zhì)的量相等的Na2CO3 和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2 的物質(zhì)的量之比為2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品.
Ⅰ、有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)化學方程式如下:6FeO+CO2═2Fe3O4+C;若用足量氫碘酸溶解Fe3O4溶解后的溶液中加入KSCN后溶液不變紅(已知氫碘酸的酸性比鹽酸強).
(1)上述反應(yīng)中每生成1mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol.
(2)寫出氫碘酸溶解Fe3O4的離子方程式Fe3O4+2I-+8H+═3Fe2++I2+4H2O.
Ⅱ、在一定條件下,可發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+4H2 (g)?CH4 (g)+2H2O(g),向一容積為 2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2,在 300℃時發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2:0.2mol•L一1,H2:0.8mol•L一1,CH4:0.8mol•L一1,H2O:1.6mol•L一1.則300℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25. 200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的△H< (填“>”或“<”)0.
Ⅲ、已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學方程式分別為:
①C(石墨)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-111.0KJ•mol-1
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H20(g)△H=-242.0kJ•mol-1
③C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394.0kJ•mol-1
請解答下列問題:
(1)工業(yè)制氫氣的一個重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g),則該反應(yīng)的熱化學方程式是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41 kJ•mol-1
(2)若C(金剛石)+O2(g)═CO2(g)的△H=-395.0kJ•mol-1,則穩(wěn)定性:金剛石<(填“>”、“<”或“=”)石墨.
(3)已知形成H20(g)中的2mol H-O鍵能放出926.0kJ的能量,形成1mol 02(g)中的共價鍵能放出498.0kJ的能量,則斷裂1mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量435KJ.

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