下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

    A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)

    B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

    C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)

    D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:

         3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作,結(jié)論正確的是       (  )

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO

B

滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置

下層溶液顯紫色

原溶液中有I

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

原溶液中有Na,無K

D

滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍

原溶液中無NH

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科目:高中化學 來源: 題型:


設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

B.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C.標準狀況下,11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列過程沒有發(fā)生化學反應(yīng)的是

A、用活性炭去除冰箱中的異味

B、用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果

D、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

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科目:高中化學 來源: 題型:


在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

(1)反應(yīng)的△H       0(填“大于”“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為            mol·L-1·s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為            。

(2)100℃時達到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡。

①T        100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是     

②列式計算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2           

(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向            (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是           

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破,其反應(yīng)原理為:

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ∆H=—92.4kJ•mol‾1

    一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下:

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學方程式:                                  。

(2)步驟II中制氯氣原理如下:

  對于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的是            。

 a.升高溫度  b.增大水蒸氣濃度   c.加入催化劑   d.降低壓強

     利用反應(yīng)②,將CO進一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量。若1mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO轉(zhuǎn)化率為             。

(3)圖1表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù):            。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響,在圖2坐標系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

(5)上述流程圖中,使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是(填序號)             ,簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法:                                                   。

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科目:高中化學 來源: 題型:


在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是

A.實驗①中,若5min時測得n(M)=0.050mol,則0至5min時間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)=1.0×10-2mol/(L·min)

B.實驗②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0

C.實驗③中,達到平衡是,X的轉(zhuǎn)化率為60%

D.實驗④中,達到平衡時,b>0.060

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列試劑中,標簽上應(yīng)標注的是(    )

A.C2H5OH    B.HNO3    C.NaOH    D.HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:


       幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:

元素代號

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價

+1

+6 -2

+5 -3

-2

+3

已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。下列敘述不正確的是          (  )

A.離子半徑大。篩2>M2>R3

B.Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一

C.將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生

D.X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

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