（1）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7 mol/L，則此時水中的C（OH-）=
2×10-7
2×10-7
mol/L，若溫度不變，向水中滴入稀鹽酸使C（H+）=5×10-6 mol/L，此時溶液中的c（OH-）=
8×10-9
8×10-9
 mol/L，滴入鹽酸后水的離子積
不變
不變
（填“變大”“變小”或“不變”，下同），水的電離度
變小
變小
．
（2）今有A．CH3COOH 　　 B．HCl    　C．H2SO4三種溶液，
①當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是
A＞B＞C
A＞B＞C
（用字母表示，下同）；
②體積和物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為
C＞A=B
C＞A=B
．
分析：（1）純水中，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，若溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，根據(jù)氫離子濃度和離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度，酸或堿抑制水電離；
（2）①氯化氫和硫酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，當(dāng)它們pH相同時，即氫離子濃度相同，酸性越強的酸濃度越��；
②體積和物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液，氫元素的物質(zhì)的量越大需要的堿體積越大．
解答：解：（1）某溫度下純水中的c（H+）=2×10-7 mol/L，則此時溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-6mol/L，c（OH-）=8×10-9 mol/L，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，酸抑制水電離，所以水的電離程度減小，
故答案為：2×10-7，8×10-9 ，不變，變��；
（2））①氯化氫和硫酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，當(dāng)它們pH相同時，即氫離子濃度相同，酸性越強的酸濃度越小，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以硫酸的濃度小于鹽酸，所以酸濃度大小順序是A＞B＞C，故答案為：A＞B＞C；
②體積和物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液，氫元素的物質(zhì)的量越大需要的堿體積越大，硫酸中氫離子的物質(zhì)的量最大，鹽酸和醋酸中氫元素的物質(zhì)的量相同，所以需要氫氧化鈉的體積C＞A=B，
故答案為：C＞A=B．
點評：本題考查了水的離子積常數(shù)的有關(guān)計算、弱電解質(zhì)的電離等知識點，注意溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，與溶液的酸堿性無關(guān)，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度下純水中c（H+）=2×10-6 mol?L-1，則此時溶液中的c（OH-）=
 
．若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-4 mol?L-1，則此時溶液中的c（OH-）=
 
．
（2）常溫時，有一種pH為2的HCl溶液100mL，要使它的pH升到3，
①如果加入蒸餾水，應(yīng)加
 
mL；（溶液總體積允許相加．下同）
②如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加
 
mL；
③如果加入pH=4的鹽酸，應(yīng)加
 
mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省寧德市高二上學(xué)期質(zhì)量檢測化學(xué)試卷A（解析版） 題型：填空題

應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理知識解決下列問題

（1）某溫度下純水中c （H+） = 2.0×10-7 mol·L-1，則此純水中的c （OH-） =            。

（2）將某CH3COOH溶液稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（H+）        原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）0.1 mol·L-1的下列溶液①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④FeCl3、⑤NaOH，其中pH最大的是                 （填序號）；實驗室配制的氯化鐵溶液顯弱酸性的原因：                                                         （用離子方程式表示）。

（4）一定條件下22g二氧化碳?xì)怏w與足量氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和水蒸氣時，放出247.5kJ熱量，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年河北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（1）某溫度下純水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，則此時水中的C(OH-) =         mol/L，若溫度不變，向水中滴入稀鹽酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，則此時溶液中的c(OH-) = _       _ mol/L，滴入鹽酸后水的離子積        （填“變大”“變小”或“不變”，下同），水的電離度       。

（2）今有A、 CH3COOH  ；  B、 HCl    ；C、 H2SO4三種溶液，

①當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是          (用字母表示,下同)；

  ②體積和物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為             ；

  ③當(dāng)它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為           。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年河北省黃驊中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（1）某溫度下純水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，則此時水中的C(OH-) =        mol/L，若溫度不變，向水中滴入稀鹽酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，則此時溶液中的c(OH-) = _      _ mol/L，滴入鹽酸后水的離子積       （填“變大”“變小”或“不變”，下同），水的電離度      。
（2）今有A、 CH3COOH ；  B、 HCl   ；C、 H2SO4三種溶液，
①當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是         (用字母表示,下同)；
②體積和物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為            ；
③當(dāng)它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為          。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案