6．用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是（　�。�
A．形成較多的白色沉淀
B．形成的沉淀純度更高
C．排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子的干擾
D．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

分析 檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，可排除銀離子、碳酸根離子等干擾，后加可溶性鋇鹽，觀察是否生成沉淀，以此來(lái)解答．

解答 解：檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，可排除銀離子、碳酸根離子等干擾，后加可溶性鋇鹽，觀察是否生成沉淀，若生成沉淀，可證明含SO42-，反之不含，與A、B、C均無(wú)關(guān)，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象、結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意排除干擾離子的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．20世紀(jì)90年代初，國(guó)際上提出了“預(yù)防污染”這一新概念．綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段，它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無(wú)毒害原材料，最大限度的節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各環(huán)節(jié)都實(shí)現(xiàn)凈化和無(wú)污染的反應(yīng)途徑．下列各項(xiàng)屬于“綠色化學(xué)”的是（　�。�
A．處理廢棄物B．治理污染物C．減少有毒物D．杜絕污染源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將1moLSO2和1moLO2通入固定容積密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)SO3為0.2moL，此時(shí)若移去0.5moLSO2和0.5moLO2，在同一溫度下反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.2moLB．0.1moL
C．小于0.1moLD．大于0.1moL，小于0.2moL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石．已知把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收能量，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．石墨不如金剛石穩(wěn)定
B．石墨轉(zhuǎn)變成金剛石是物理變化
C．等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多
D．等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，金剛石放出的能量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)P1＞P2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．a＞bD．a+1＜b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既有氣體放出，又有白色沉淀生成的是（　　）
A．NH4Cl溶液B．稀H2SO4溶液
C．飽和FeCl3溶液D．飽和氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉采用蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾的方法B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C．探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支試管中加2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．用KI滴定FeCl3溶液時(shí)選用淀粉作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于物質(zhì)的量的表述中不正確的是（　�。�
A．1.5 mol H2O和2.5 mol水B．2 mol H2SO4 和 5 mol硫酸
C．1.2 mol H2 和1.6 mol 氫D．10 mol Ne 和 12mol 氖原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．二氧化氯（ClO2）是國(guó)際上公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑，對(duì)酸性污水中的Mn2+也有明顯的去除效果，其反應(yīng)原理為：ClO2+Mn2+→MnO2↓+Cl- （部分反應(yīng)物和產(chǎn)物省略、未配平），下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．工業(yè)上可用更為廉價(jià)的Cl2來(lái)代替ClO2
B．利用該原理處理含Mn2+的污水后溶液的pH升高
C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5
D．理論上處理含1mol Mn2+的污水，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的ClO28.96L

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