某同學在用稀鹽酸與鐵制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量氯化銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有               
                                                              （答兩種）；
（2）實驗室中現(xiàn)有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4種溶液，可與實驗中CuCl2溶液起相似作用的是                   ；
（3）為了進一步研究氯化銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗（混合溶液）
    A
    B
    C
    D
    E
    F
4mol/L 鹽酸/mL
   60
   V1
    V2
    V3
   V4
   V5
飽和CuCl2溶液/mL
    0
   1.0
    5.0
   10
   V6
   40
H2O/mL
   V7
   V8
   V9
   V10
   20
    0
  ①請完成此實驗設計，其中：V1=        ，V6=             ，V9=       ；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuCl2溶液時，生成氫氣的速率會
大大提高。但當加入的CuCl2溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。
請分析氫氣生成速率下降的主要原因                                     
                                                                                              
(1) 升高反應溫度，適當增加鹽酸的濃度，增加鋅粒的表面積(答兩個)
(2) CuSO4；  升高反應溫度，適當增加鹽酸的濃度，增加鋅粒的表面積(答兩個)   
(3)①V5="60 " V6="20  " V3=35
②當加入一定量的CuCl2后，生成的單質銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生設計氨催化氧化實驗，并將制得的NO進一步氧化為NO2，用水吸收NO2，并檢驗HNO3的生成�？晒┻x擇的固體藥品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO�？晒┻x擇的液體藥品有：H2O2、濃鹽酸、水�？晒┻x擇的儀器有：

另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇。設計實驗時，A和B兩個制氣裝置均允許使用兩次，其余裝置只能使用一次。
（1）氨氧化制NO的化學反應應在裝置                 中進行。
（2）制取NH3的裝置最好選擇                    ，其化學反應方程式為                                        ；為快速制取O2的裝置最好選擇         ，其化學反應方程式為                            。
（3）各儀器按氣流方向連接的正確順序為:
A、B→G→    → F →   →    → H。(按裝置先后排列順序補充完整)
（4）裝置C的作用是                                          。
( 5 ) 如果實驗前需收集一試管的氨氣，如何采用一種簡易方法檢驗試管中
氨氣是否集滿（簡述操作、現(xiàn)象和結論）？
                                                                               
                                                                           
（6）裝置H中溶液顯紅色，其原因是                                  
                                                                  
（7）請據(jù)以上實驗事實設計一個實驗來檢驗一份白色藥品是銨鹽，寫出其正確
的實驗操作步驟                                                      
                                                                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：

回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式                            ，有人認為合金與燒堿溶液形成了原電池，則作為原電池負極的物質是           。
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認為合理的是                      。上述實驗方案多處采用了過濾操作，過濾所用到的玻璃儀器有                    和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                 。
（3）用粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是:                            、                                    。
（4）通過途徑④實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、                     、冷卻結晶、     、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為                                             （用離子方程式表示）。
（5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行    次。若測定結果x值偏高，可能的原因是         。
a．加熱溫度過高   b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻             d．膽礬晶體部分風化            
e．加熱時膽礬晶體飛濺出來           f．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

(1)操作①的名稱是           ，操作②的名稱是            。
(2)試劑a是           ，試劑b是           ，固體B是          。（填化學式）
(3)加入試劑a所發(fā)生的化學反應方程式為：                                   。
加入試劑b所發(fā)生的化學反應方程式為：                                     。
(4)該方案能否達到實驗目的：       。若不能，應如何改進（若能，此問不用回答）                                                                        。
(5)若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是        (填“A”、“A1”、“B”、“C”)的質量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）在定量實驗中，采用下列操作會導致實驗結果偏低的是     （填序號）。
A．中和熱測定實驗中以環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以膠頭滴管加水定容時，液面稍超出容量瓶刻度線，反復搖勻后，凹液面最低點恰好與刻度線相切
C．測定硫酸銅晶體結晶水含量，加熱并攪拌時，有少量固體濺出。
D．稱取一定質量無水碳酸鈉粉末，用稀鹽酸滴定（用甲基橙作指示劑），測定鹽酸濃度。酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用待裝液潤洗，立即裝液、滴定。 
（2）下列實驗操作或實驗所得出的結論一定正確的是           （填序號）
A．配制100mL 1．00mol/L的NaCl 溶液時，可用托盤天平準確稱取5．85g NaCl
固體
B．某無色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體且能使澄清石灰水變混濁的氣體，則
該溶液中一定含有大量的HCO3-
C．制備Fe(OH)3膠體時，應往沸水中加飽和的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈
紅褐色為止
D．除去蛋白質中混有的少量NaCl，加AgNO3溶液后過濾
E．在中學“硫酸銅晶體里的結晶水含量的測定”實驗中，至少需要進行四次稱量操
作
F．測定中和熱實驗中，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH溶液
的起始溫度和反應后溶液的最高溫度
（3）根據(jù)右圖描述回答下列問題：

①關閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）     
②關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？
（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）          ，判斷理由是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學準備用下圖所示裝置制取H2還原氧化銅，在實驗中發(fā)現(xiàn)稀硫酸不足，與鋅粒無法接觸而又無其他酸液可加入，經(jīng)思考后他從長頸漏斗中加入適量的合適試劑完成了實驗，下列試劑中不合適的是
A．苯B．
四氯化碳		C．酒精D．KCl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下實驗原理或操作中，正確的是
A．室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復為藍色
B．焰色反應實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應先用稀硫酸洗凈并灼燒
C．中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結果
D．紙層析中，濾紙作為固定相，展開劑作為流動相

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關下列各裝置圖的敘述，不正確的是
A．裝置①可用于吸收實驗中多余的Cl2
B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C．裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫
D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作能達到實驗目的的（  ）

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