【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是

A. 兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

B. 甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極

C. 兩燒杯中溶液的pH均增大

D. 生成氫氣的速率甲比乙慢

【答案】C

【解析】由圖可知,甲形成了原電池,其中鋅為負(fù)極、銅為正極。,而乙不能形成原電池。A. 甲中銅片上有氫氣生成,而乙中鋅片上有氫氣生成,A不正確;B. 乙中沒(méi)有形成原電池, B不正確;C. 不論是否形成原電池,兩燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是相同的,都是鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,溶液中的氫離子濃度都減小,所以兩燒杯中溶液的pH均增大,C正確;D. 形成原電池可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,所以生成氫氣的速率甲比乙快,D不正確。本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在通常情況下,A是單質(zhì),A、B、C、D均含有同一種元素,它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(1)若A為黃色粉末,則A為_____,B為_______,C為_____, D為_____。D→B的反應(yīng)方程式為________________

(2)若A為無(wú)色氣體,則A為_____,B為_____,C為_____,D為______。

C→D的反應(yīng)方程式為_________________________

D→B的反應(yīng)方程式為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是(

A. 空氣B. 海水C. 硫酸銅D. 稀硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑,可用于染料工業(yè),某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究。

【背景素材】

I.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3,MnO4-被還原為Mn2+

II.在酸性條件下,Ca(NO2)2能將I氧化為I2,S2O32能將I2還原為I。

III.HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一種難溶于水的白色化合物。

(1)興趣小組同學(xué)擬利用銅片和某濃度的硝酸制備物質(zhì)的量之比為1:1的NO和NO2的混合氣體,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式___________________________;

(2)興趣小組同學(xué)擬利用(1)產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2,裝置如圖。

①裝置A中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是___________________________;

②裝置B的作用是________________;

③若現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體進(jìn)入裝置C進(jìn)行尾氣處理,欲用a mol/L NaOH溶液吸收,至少需要a mol/L NaOH溶液的體積為____________升;

(3)興趣小組同學(xué)擬測(cè)定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),可供選擇的試劑:

A.KI(酸性)溶液 B.淀粉溶液

C.Na2S2O3溶液 D.酸性KMnO4溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來(lái)測(cè)定其純度,可選擇的試劑是____________ (填字母);

②利用Ca(NO2)2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度,可選擇的試劑是____________ (填字母);

(4)興趣小組同學(xué)認(rèn)為制備的Ca(NO2)2會(huì)混有Ca(NO3)2,能用來(lái)鑒別二者的試劑_____

A.測(cè)溶液的PH值 B.加硫酸鐵(酸性)溶液

C.加硝酸銀溶液 D.加淀粉碘化鉀(酸性)溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )

A. M的名稱為異丁烷

B. N的同分異構(gòu)體有7種(不考慮立體異構(gòu),不包括本身)

C. Q的所有碳原子一定共面

D. Q能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色,褪色原理相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。

(1)下列各項(xiàng)中,不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________(填序號(hào))。

a. 恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b. 一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c. 一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d. 一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO,同時(shí)生成1 mol CH3OH

(2)如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變?chǔ)____________0(填“>”、“<”或“=”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“>”、“<”或“=”)。

③ 若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

a. 升高溫度

b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑

d. 充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

(3)2009年10月,中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①請(qǐng)寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式_____________________________。

②工作一段時(shí)間后,當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2 時(shí),有___________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

(4)以上述電池做電源,用上圖所示裝置,在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出,原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示):

_________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫正確的是

A. Na與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH+H2

B. FeCl3腐蝕電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C. Mg(OH)2中加入鹽酸:OH+H+=H2O

D. Cl2與水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl+ClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸銨是化工、染織、醫(yī)藥、皮革等工業(yè)原料。某硫酸工廠利用副產(chǎn)品Y處理尾氣SO2得到CaSO4,再與相鄰的合成氨工廠聯(lián)合制備(NH4)2SO4,工藝流程如下:

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)下列有關(guān)(NH4)2SO4溶液的說(shuō)法正確的是_____

A.電離方程式:(NH4)2SO42NH4++SO42-

B.水解離子方程式:NH4++H2ONH3H2O+H+

C.離子濃度關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH)

D.微粒濃度大小:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3H2O)>c(OH)

(2)硫酸工業(yè)中,V2O5作催化劑時(shí)發(fā)生反應(yīng)2SO2+ O2 2SO3,SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān),請(qǐng)根據(jù)下表信息,結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,選擇下表中最合適的溫度和壓強(qiáng)分別是__________。該反應(yīng)420℃時(shí)的平衡常數(shù)_____520℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)。

1.01×105Pa

5.05×105Pa

1.01×106Pa

420℃

0.9961

0.9972

0.9984

520℃

0.9675

0.9767

0.9852

620℃

0.8520

0.8897

0.9276

(3)在2L密閉容器中模擬接觸法制備三氧化硫時(shí),若第12分鐘恰好達(dá)到平衡,測(cè)得生成SO3的物質(zhì)的量為1.2mol,計(jì)算前12分鐘用氧氣表示反應(yīng)速率v(O2)為___________。

(4)副產(chǎn)品Y是__。沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是___________________。

(5)從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說(shuō)明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示:

已知:

i.

ii.

iii.

(以上R、R、R''代表氫、烷基或芳基等)

(1)A屬于芳香烴,其名稱是____________。

(2)B所含官能團(tuán)的名稱是____________

(3)由C生成D的化學(xué)方程式是_______________________________________。

(4)由G生成H的反應(yīng)是_______反應(yīng),1mol F與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗_______molNaOH。

(5)與互為同分異構(gòu)體,且符合下列條件的有機(jī)物有_________種。

①與含有相同的官能團(tuán)

②酸性條件下的水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯紫色

③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

(6)以乙烯為起始原料,結(jié)合己知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成CH3CH=CHCH3,寫出合成路線______(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案